向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

容器

甲

乙

容積（L）

0.5

0.5

反應放熱（kJ）

Q1

Q2

反應物起始量

1 molA

1 molB

0.5 molA

0.5 molB

 

下列說法正確的是

A．x=1

B．Q1＞2Q2

C．根據(jù)題中信息無法計算a值

D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時v(正)＞ v(逆)

 

AB

【解析】

試題分析：根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知容器體積為0.5L，當投料量A是1mol時和0.5mol時，達到平衡后前者不是后者的兩倍，且平衡時甲中A濃度小于1mol/L�？梢哉f明x不等于2，且氣體體積減小，所以x=1，且兩者也不是等效平衡。由甲中A的轉(zhuǎn)化量大于一半即轉(zhuǎn)化量多于0.5mol，乙中A的轉(zhuǎn)化量等于50%，即轉(zhuǎn)化了0.25mol,可知放出的熱量Q1＞2Q2 ，B正確。由于兩個反應在相同條件下，平衡常數(shù)相同，通過三態(tài)法可計算出a的值。根據(jù)乙在t2時的平衡量關(guān)系，求出平衡常數(shù)K=2,根據(jù)D中數(shù)據(jù)Q=0.4/0.4*0.4=2.5＞2，說明反應向逆向移動，v(正)< v(逆)，錯誤。

考點：本題考查化學平衡的移動和化學反應熱問題。

 

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以下是依據(jù)一定的分類標準,對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的圖示。

請根據(jù)你所學的知識,按要求填空:

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據(jù)）是　 。 

（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有　　　　（填化學式）。

（3）A組中的CaO經(jīng)常用作食品包裝袋中的干燥劑,CaO所屬的物質(zhì)類型為　　　　（用序號填空）。

①金屬氧化物；②堿性氧化物；③堿；④堿性干燥劑

CaO可作干燥劑的理由是 （用化學方程式表示）。

（4）D組中NH3的水溶液呈弱堿性,用電離方程式表示其呈弱堿性的原因:　 。

（5）由Al3+制備Al（OH）3,最好不選擇D組中的NaOH溶液,說明理由:　 。

 

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下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（ ）

A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,兩者互為同分異構(gòu)體

D.乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2,兩者分子中官能團相同

 

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下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

 

選項XYZ箭頭上所標

數(shù)字的反應條件

ASiO2Na2SiO3H2SiO3①與Na2CO3熔融

BNaClNaHCO3Na2CO3②加熱

CN2NO2HNO3③加熱

DCCOCO2④灼熱炭粉

 

 

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二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 。

A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強

（3）反應③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是 。

（4）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：

4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是 。

A．△H <0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50％[

（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時最有利于二甲醚的合成。

（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為 。

圖1 圖2 圖3

（7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，

CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是 。

 

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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說法正確的是

A．元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體

B．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r (X)

C．Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:2

D．W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學鍵類型相同

 

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1的KI溶液： Na＋、Ag+、NO3-、SO42-

B．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Cl－

C．0.1 mol·L-1的KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO32-

D．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42-、Cl－

 

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將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是（ ）

A．因為NaHSO4是離子化合物，因此能夠?qū)щ?/span>

B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2：1

C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

D．NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵

 

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下列說法正確的是( )

A．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應

B．欲將蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入(NH4)2SO4濃溶液

C．苯在一定條件下能發(fā)生加成反應，也可和溴水發(fā)生取代反應

D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

 

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