向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中,分別充入一定量的AB,發(fā)生反應:A(g)B(g) xC(g) H0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示:

容器

容積(L

0.5

0.5

反應放熱(kJ

Q1

Q2

反應物起始量

1 molA

1 molB

0.5 molA

0.5 molB

 

下列說法正確的是

Ax=1

BQ12Q2

C.根據(jù)題中信息無法計算a

D.保持其他條件不變,起始時向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C,則此時v()v()

 

AB

【解析】

試題分析:根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知容器體積為0.5L,當投料量A1mol時和0.5mol時,達到平衡后前者不是后者的兩倍,且平衡時甲中A濃度小于1mol/L?梢哉f明x不等于2,且氣體體積減小,所以x=1,且兩者也不是等效平衡。由甲中A的轉(zhuǎn)化量大于一半即轉(zhuǎn)化量多于0.5mol,乙中A的轉(zhuǎn)化量等于50%,即轉(zhuǎn)化了0.25mol,可知放出的熱量Q12Q2 B正確。由于兩個反應在相同條件下,平衡常數(shù)相同,通過三態(tài)法可計算出a的值。根據(jù)乙在t2時的平衡量關(guān)系,求出平衡常數(shù)K=2,根據(jù)D中數(shù)據(jù)Q=0.4/0.4*0.4=2.52,說明反應向逆向移動,v()< v(),錯誤。

考點:本題考查化學平衡的移動和化學反應熱問題。

 

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以下是依據(jù)一定的分類標準,對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的圖示。

請根據(jù)你所學的知識,按要求填空:

1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是  。 

2F組中物質(zhì)除了Cl2外還有    (填化學式)。

3A組中的CaO經(jīng)常用作食品包裝袋中的干燥劑,CaO所屬的物質(zhì)類型為    (用序號填空)。

①金屬氧化物;②堿性氧化物;③堿;④堿性干燥劑

CaO可作干燥劑的理由是 (用化學方程式表示)。

4D組中NH3的水溶液呈弱堿性,用電離方程式表示其呈弱堿性的原因:  。

5)由Al3+制備AlOH3,最好不選擇D組中的NaOH溶液,說明理由: 

 

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下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是( )

A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,兩者互為同分異構(gòu)體

D.乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2,兩者分子中官能團相同

 

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下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )

 

選項XYZ箭頭上所標

數(shù)字的反應條件

ASiO2Na2SiO3H2SiO3①與Na2CO3熔融

BNaClNaHCO3Na2CO3②加熱

CN2NO2HNO3③加熱

DCCOCO2④灼熱炭粉

 

 

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二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJ·mol-1

回答下列問題:

1)則反應3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H kJ·mol-1。

2下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 。

A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強

3)反應能提高CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是

4)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中,一定條件下發(fā)生反應:

4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是 。

AH <0

BP1<P2<P3

C.若在P3316時,起始時n(H2)/n(CO)=3,則達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率小于50[

5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用COH2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時最有利于二甲醚的合成。

6)圖3為綠色電源二甲醚燃料電池的工作原理示意圖,a電極的電極反應式為

1 2 3

7)甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是:CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O,

CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較,該工藝的優(yōu)點是反應溫度低,轉(zhuǎn)化率高,其缺點是

 

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短周期元素X、Y、ZW 的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,XZ同主族,Y和氫元素同主族,W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說法正確的是

A.元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體

B.原子半徑的大小順序:r(W)r(Z)r(Y) r (X)

CY與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:2

DW分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學鍵類型相同

 

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常溫下下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A0.1 mol·L-1KI溶液Na、Ag+、NO3-、SO42-

B使甲基橙變紅色的溶液NH4+、Cu2+、ClOCl

C0.1 mol·L-1KMnO4溶液Na、K、Cl、SO32-

D遇苯酚變紫色的溶液Na、Mg2+、SO42-Cl

 

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將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是( )

A.因為NaHSO4是離子化合物,因此能夠?qū)щ?/span>

BNaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是21

CNaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

DNaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵

 

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下列說法正確的是( )

A.甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應

B.欲將蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變它的性質(zhì),可加入(NH4)2SO4濃溶液

C.苯在一定條件下能發(fā)生加成反應,也可和溴水發(fā)生取代反應

D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

 

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