將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是( )
A.因?yàn)?/span>NaHSO4是離子化合物,因此能夠?qū)щ?/span>
B.NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2:1
C.NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵
D.NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與方案設(shè)計(jì)練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知:CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉。回答下列問(wèn)題:
Ⅰ:興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。
(1)將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水變渾濁,B中有黑色物質(zhì)生成,則上述現(xiàn)象說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有 。
(2)探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
①提出假設(shè)
假設(shè)1: ; 假設(shè)2:FeO; 假設(shè)3:FeO和Fe的混合物。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3。
限選試劑:1.0 mol·L-1鹽酸、3% H2O2溶液、0.1 mol·L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量 ,充分振蕩 | 若溶液顏色明顯改變,且有 生成,則證明有鐵單質(zhì)存在 |
步驟2:將步驟1中得到的濁液過(guò)濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無(wú)色 |
|
步驟3:取步驟2得到的少量固體于試管中,滴加 |
|
Ⅱ:某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸,F(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應(yīng)是:5Fe2+ +5C2+3Mn+24H+5Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為:
①將準(zhǔn)確稱量的0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶?jī)?nèi),加入適量2 mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70 ℃左右,立即用濃度為0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V1 mL。
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過(guò)量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8 min,用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)點(diǎn)滴液,直至溶液不立刻變紅。將濾液過(guò)濾至另一個(gè)錐形瓶中,繼續(xù)用0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V2 mL。
③重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1~2次。
若某小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下:V1= 18.90 mL,V2=6.20 mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.20 g 樣品中:n(Fe2+)= ; n(C2)= ;FeC2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (精確到0.01%)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014江蘇省揚(yáng)州市屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中,分別充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g) △H<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示:
容器 | 甲 | 乙 |
容積(L) | 0.5 | 0.5 |
反應(yīng)放熱(kJ) | Q1 | Q2 |
反應(yīng)物起始量 | 1 molA 1 molB | 0.5 molA 0.5 molB |
下列說(shuō)法正確的是
A.x=1
B.Q1>2Q2
C.根據(jù)題中信息無(wú)法計(jì)算a值
D.保持其他條件不變,起始時(shí)向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C,則此時(shí)v(正)> v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)5-3微粒間相互作用力與物質(zhì)多樣性練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種,Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,R與Q同族,Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。
(1)Q的最高價(jià)氧化物,其固態(tài)屬于 晶體,俗名叫 ;
(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是 ,屬于 分子(填“極性”或“非極性”);它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料,其化學(xué)式是 ;
(3)X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是 ,它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分,其電子式是 ;
(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 和 ,Q與Y形成的分子的電子式是 ,屬于 分子 (填“極性”或“非極性”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)5-3微粒間相互作用力與物質(zhì)多樣性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是( )
A.Na2O2 B.MgCl2 C.HCl D.NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)10-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要熟悉中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)儀器及用品,采取正確的實(shí)驗(yàn)操作,注意實(shí)驗(yàn)安全。
(1)在儀器:a.分液漏斗、b.試劑瓶、c.集氣瓶、d.滴定管、e.容量瓶、f.量筒、g.托盤(pán)天平中,標(biāo)有“0”刻度的是(填序號(hào),下同) ;標(biāo)有具體使用溫度的是 。
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中,沒(méi)有用到“磨砂”工藝處理的有 。
a.試管
b.分液漏斗
c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶)
d.集氣瓶
e.酸式滴定管
f.堿式滴定管
(3)下列操作所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果比實(shí)際數(shù)值偏高的是( )
a.用量筒量取8.5 mL液體時(shí),俯視液面讀數(shù)
b.中和滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),仰視液面讀數(shù)
c.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí),仰視溶液液面
(4)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有如圖所示的警示標(biāo)志,說(shuō)明濃硫酸是一種 。
(5)有同學(xué)想用下圖所示裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,老師指出,這需要太多的稀鹽酸,造成浪費(fèi),該同學(xué)選用了實(shí)驗(yàn)室最常用的一種儀器,加在裝置上,解決了這個(gè)問(wèn)題。請(qǐng)你把該儀器畫(huà)在圖中合適的位置。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)10-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置略去)和操作正確的是( )
A B C D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-3 人工合成有機(jī)化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
CCTV《科技博覽》報(bào)道,中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說(shuō)法合理的是( )
A.聚二氧化碳塑料是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的
B.聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體
C.聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
D.聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù):FeS,Ksp=6.3×10-18;CuS,Ksp=1.3×10-36;ZnS,Ksp=1.6×10-24。下列說(shuō)法正確的是( )
A.同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35mol·L-1
C.因?yàn)?/span>H2SO4是強(qiáng)酸,所以Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能發(fā)生
D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑
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