3.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH 溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定.
Ⅰ.用容量瓶配制0.50mol/L NaOH 溶液:實(shí)驗(yàn)中大約要使用245ml NaOH 溶液,需稱量NaOH固體5.0 g.
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3KJ的熱量,以稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)為例,寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)如圖所示,儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒.
(3)某同學(xué)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱數(shù)值遠(yuǎn)小于57.3KJ/mol,產(chǎn)生偏差的原因不可能是b.
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B.量取NaOH溶液和硫酸溶液的體積時(shí)都仰視讀數(shù)(量筒)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.大燒杯上未蓋硬紙板.

分析 Ⅰ、根據(jù)公式m=nM=cVM來計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量,但是沒有245mL的容量瓶;
Ⅱ.(1)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式;
(2)儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒;
(3)a.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏小;
b.量取NaOH溶液和硫酸溶液的體積時(shí)都仰視讀數(shù)(量筒),會導(dǎo)致所量NaOH溶液和硫酸溶液的體積偏大,放出的熱量偏高;
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,熱量散失較多;
d.大燒杯上未蓋硬紙板,熱量散失較大

解答 解:Ⅰ、需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g;
故答案為:5.0;
Ⅱ.(1)稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;
故答案為:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;
(2)儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒;
故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;
(3)a.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故a正確;
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,故b錯(cuò)誤;
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,熱量散失較多,中和熱的數(shù)值偏小,故c正確;
d.大燒杯上未蓋硬紙板,熱量散失較大,中和熱的數(shù)值偏小,故d正確;
故答案為:b.

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫以及測定反應(yīng)熱的誤差分析,難度中等,注意理解中和熱的概念.

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