Question

11．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓
（2）碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
（3）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（4）鈉與水反應(yīng)2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀；
（2）碳酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．

解答 解：（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成難溶于水的Cu（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，
故答案為：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；
（2）碳酸鈉溶液與過量稀鹽酸混合完全反應(yīng)生成CO₂，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，如：各物質(zhì)拆分是否正確，難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，必須符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等；試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．