下列說法正確的是（  ）

A．第ⅥA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素
C．ⅦA族元素陰離子的還原性越強，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強
D．同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)可能為a＋4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相
同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是（   ）

A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿
B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
D．若Y的最高正價為+ m，則X的最高正價一定為+ m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和己均為氣體。已知反應(yīng)：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常溫下0．01 mol·L-1丁溶液的pH為12。下列說法正確的是

A．元素X在周期表中的位置為第2周期ⅥA族
B．元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為r(Z)>r(Y)>r(X)
C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．02×1023
D．1．0 L0．1 mol·L-1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0．1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是

A．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同
B．C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱
C．Na、Mg、Al失電子能力和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性均依次減弱
D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲、乙兩種非金屬性質(zhì)比較：
①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；
②甲單質(zhì)能氧化乙原子的陰離子；
③最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強；
④與金屬反應(yīng)時甲原子得電子的數(shù)目比乙多；
⑤甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合。
上述項目中能夠說明甲比乙的非金屬性強的是

A．①②⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知X為第三周期元素的原子，該原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是（  ）

A．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
B．X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2X
C．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料
D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯誤的是（  ）
A．非金屬性A＞B＞C
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3
C．原子半徑A＞B＞C
D．陰離子還原性C3－＞B2－＞A－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

1941年才第一次制得鹵素的第五個成員——砹(At)。下列關(guān)于砹及其化合物的性質(zhì)的預(yù)測中,不正確的是(　　)。

A．砹與堿金屬單質(zhì)鈉能發(fā)生反應(yīng)生成NaAt
B．鹵素陰離子的還原性強弱次序是:F->Cl->Br->I->At-
C．砹的最高價氧化物對應(yīng)水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱
D．砹的氣態(tài)氫化物(HAt)比溴化氫的穩(wěn)定性弱

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