Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和己均為氣體。已知反應(yīng)：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常溫下0．01 mol·L^-1丁溶液的pH為12。下列說法正確的是

A．元素X在周期表中的位置為第2周期ⅥA族

B．元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(Z)>r(Y)>r(X)

C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．02×1023

D．1．0 L0．1 mol·L-1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0．1 mol

Answer 1

C

解析試題分析：常溫下0．01 mol·L^-1丁溶液的pH為12，可知丁為一元強(qiáng)堿，應(yīng)為NaOH，根據(jù)己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和己均為氣體。已知反應(yīng)：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己，可推出甲為Na₂O₂、乙為H₂O、己為O₂、丙為CO₂、戊為Na₂CO₃，則W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na元素。A、X為C元素，在周期表中的位置為第2周期IVA族，錯誤；B、原子半徑r(Na)>r(C)>r(O)，即r(Z)> r(X) > r(Y)，錯誤；C、根據(jù)化合價的變化可知，Na₂O₂的電子轉(zhuǎn)移為：Na₂O₂ ~ e?，所以1 mol Na₂O₂與足量的H₂O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．02×10²³，正確；D、Na₂CO₃為弱酸強(qiáng)堿鹽，CO₃²?發(fā)生水解反應(yīng)，CO₃²?+H₂O HCO₃?+OH?，陰離子的物質(zhì)的量增多，所以1．0 L0．1 mol·L^-1戊溶液陰離子的總物質(zhì)的量大于0．1 mol，錯誤。
考點(diǎn)：本題考查元素的推斷、原子半徑比較、電子轉(zhuǎn)移、鹽類的水解。