【題目】下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是

A. Mg2+ 、Fe3+ 、SCN-、 Cl- B. Na+、K+、NO3- Ba2+

C. Na+ 、AlO2- 、HCO3- 、SO42- D. Fe2+ 、I- 、NO3- 、Cl-

【答案】B

【解析】在強酸性溶液中存在大量的H+。A. Fe3+ 與SCN-能夠形成絡合物，不能大量共存，故A錯誤； B. Na+、K+、NO3- Ba2+與H+間不能發(fā)生反應，能夠大量共存，故B正確；C. H+與AlO2- 和HCO3- 能夠反應生成弱電解質，不能大量共存，故C錯誤；D. Fe2+ 與H+和NO3- 能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，只含有離子鍵的是

A. KOH B. H2O C. CaCl2 D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

α

1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是___________________。

（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。

（3）t2 ℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

①電池是將電能轉變成化學能的裝置

②電解池是將化學能轉變成電能的裝置

③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化

④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)

⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，是物理變化

A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于強堿的是（ ）

A. Na2CO3B. Na2OC. NH3·H2OD. 氫氧化鈣Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl（堿式氯化亞錫）。

III.Sn(OH)2的性質與Al(OH)3性質相似。 請回答下列問題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是_________________；

（2）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是 ________________；

（3）在反應Ⅰ得到沉淀SnO后，要進行“過濾、漂洗”的操作，檢驗SnO是否洗干凈的操作是_______，濾液I溶質的成分是______（填寫化學式）。

（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是_______________；

（5）反應Ⅱ之后的“操作”依次是_______、_______、過濾、洗滌、低溫干燥。

（6）該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度（雜質不參與反應）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn + 2HCl=SnCl2+ H2↑；

②加入過量的FeCl3；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl =6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O，取1. 226 g 錫粉樣品，經上述各步反應后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。則該錫粉樣品中錫的質量分數(shù)是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），若液體體積變化忽略不計，下列說法正確的是

A. 原混合溶液中n(K＋)為2 mol B. 上述電解過程中共轉移4 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol D. 電解后溶液中c(H+)為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室進行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是( )

A. 燒杯B. 玻璃棒

C. 蒸發(fā)皿D. 酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)生產過程中，涉及SO2轉化為SO3的反應，某研究小組在450 ℃時，在一容積固定為10 L的密閉容器中研究該可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，得出相關數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

0

0.20

0.10

0

10

0.19

0.095

0.010

15

0.16

0.080

0.040

20

0.16

0.080

0.040

25

0.15

0.15

0.050

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A．0～10 min內的反應速率可表示為v(SO2)=0.01 mol·L1·min1

B．15～20 min內正、逆反應速率不相等

C．工業(yè)上常用提高SO2的量來提高O2的轉化率

D．20～25 min數(shù)值變化的原因可能是增加了O2的物質的量

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