【題目】下列化合物中，只含有離子鍵的是

A. KOH B. H2O C. CaCl2 D. NH3

【答案】C

【解析】A．氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．水中氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．CaCl2是離子化合物，鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，故C正確；D．氨氣中只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是：(　　)

①將水和溴乙烷混合加熱制乙醇

②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來(lái)制取乙烯

③用電石和水制取乙炔

④苯、濃溴水和鐵粉混合，反應(yīng)后可制得溴苯

A. 只有② B. 只有①② C. 只有①②④ D. 只有②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（ ）
A.v（O2）=0.0025 mol/（Ls）
B.v（NO）=0.008 mol/（Ls）
C.v（H2O）=0.003 mol/（Ls）
D.v（NH3）=0.002 mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程吸收熱量的是( )

A.氮?dú)庖夯?/span>B.濃硫酸稀釋C.氧化鈣與水反應(yīng)D.碘單質(zhì)升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2﹣+O2+4H+═4Cu2++8Cl﹣+2H2O，CuCl2﹣中銅元素的化合價(jià)為 ， 該反應(yīng)中的氧化劑是 ．
（2）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體，其原因可能是 ．
（3）煉鋼時(shí)，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，以降低生鐵的含碳量，該過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是 ．
（5）已知反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl﹣═2CuCl2﹣+S，反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為和 ． （填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(xiàn)(Yt)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲線(xiàn)

B．反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，CH3COCH3的>1

C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W代表短周期的四種元素，有關(guān)它們的部分信息如表所示：

元素

部分結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

部分性質(zhì)

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14
個(gè)電子

X有多種氧化物，如XO、XO2等

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)
的一半

Y元素能形成多種單質(zhì)

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于6

W

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

W的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)雖較活潑，但只需常溫保存

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題（注意不能用字母X、Y、Z、W作答，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填寫(xiě)）：
（1）X的元素名稱(chēng)是，X的氣態(tài)氫化物的電子式是 ．
（2）Z元素在周期表中的位置是第周期，第族．Z和W形成的化合物屬于化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是 ．
（4）X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是： ．
（5）銅和X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（6）氣體分子（YX）2稱(chēng)為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類(lèi)似，請(qǐng)寫(xiě)出（YX）2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣，于是設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

甲

試管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸餾水

無(wú)

乙

試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水

無(wú)

丙

試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水

1mL 0.1mol/L FeCl3溶液

丁

試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液

1mL 0.1mol/L FeCl3溶液

戊

試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液

1mL 0.1mol/L FeCl3溶液

【查閱資料】過(guò)氧化氫（H2O2），其水溶液俗稱(chēng)雙氧水，常溫下是一種無(wú)色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定．在加熱的條件下，它能分解生成氧氣．研究表明，將新制的5%的H2O2溶液加熱到65℃時(shí)就有氧氣放出，加熱到80℃時(shí)就有較多氧氣產(chǎn)生．
（1）上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>；實(shí)驗(yàn)丙、實(shí)驗(yàn)丁和實(shí)驗(yàn)戊的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span> ．
（3）請(qǐng)根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì)，解釋實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2分鐘內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如表．

時(shí)間/s

20

40

60

80

100

120

氣體體積/mL

實(shí)驗(yàn)丙

9.5

19.5

29.0

36.5

46.0

54.5

實(shí)驗(yàn)丁

8.0

16.0

23.5

31.5

39.0

46.5

實(shí)驗(yàn)戊

15.5

30.0

44.5

58.5

71.5

83.0

①對(duì)實(shí)驗(yàn)戊，0～20s的反應(yīng)速率v1=mL/s，100～120s的反應(yīng)速率v2=mL/s．不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是 ．
②如圖是根據(jù)實(shí)驗(yàn)收集到最大體積的氣體時(shí)所用時(shí)間繪制的圖象．曲線(xiàn)c表示的是實(shí)驗(yàn)（填“丙”、“丁”或“戊”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是

A. Mg2+ 、Fe3+ 、SCN-、 Cl- B. Na+、K+、NO3- Ba2+

C. Na+ 、AlO2- 、HCO3- 、SO42- D. Fe2+ 、I- 、NO3- 、Cl-

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同步練習(xí)冊(cè)答案