精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】將下列各種單質投入或通入CuSO4溶液中，能產生銅單質的是

A. Fe B. Na C. H2 D. Ag

【答案】A

【解析】試題分析：A、Fe與CuSO4溶液發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和單質銅，正確；B、Na與CuSO4溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，錯誤；C、H2與CuSO4溶液不反應，錯誤；D、Ag與CuSO4溶液不反應，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“類推”是思維的一種形式，但往往也有不對的，下列“類推”中正確的是

A．Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，F(xiàn)e為負極；那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，F(xiàn)e也為負極

B．Cl2＋H2OHCl+HClO是氧化還原反應，則ICl＋H2OHCl+HIO也是氧化還原反應

C．鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂

D．硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解,那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。

(1) 該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

； ； 。

（2） 該溶液中，濃度為0.01 mol/L的粒子是 ，濃度為0.002 mol/L的粒子是 。

（3） 和 兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的甲、乙同學分別設計了以下實驗來驗證元素周期律。

（Ⅰ）甲同學將鈉，鎂，鋁各1mol分別投入到足量的鹽酸中，預測實驗結果：

（1）甲同學設計實驗的目的是__________________________

（2）反應最劇烈的是______________

（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O,從而驗證NaOH的堿性強于NH3.H2O，繼而驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？____________并說明理由：_____________.

（Ⅱ）乙同學設計了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強弱，根據要求完成下列各小題

（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A_________________B______________

（2）實驗步驟： 連接儀器、____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________;

②裝置E中的試劑為_________________________，作用是______________________，反應方程式_____________________________________________;

③能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_________________________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體可用向下排空氣法收集的是

A．H2 B．CO2 C．NO2 D．Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。

（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①寫出ii的離子方程式：________________。

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b.___________。

（3）過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。

（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā) 生反應:PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。

①a與外接電源的________極相連。

②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應式為___________。

③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的化合物與人類生產、生活密切相關。

（1）標準狀況下，將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為___________；用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:

①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。

②c(H+)+c(Na+)=_________。

（2）下圖是1mol NO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___________

（3）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。下列說法正確的是________(填字母編號)。

A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，H減小

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低

D．當4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)

（4）二甲醚催化重整制氫的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數據為25℃、1.01×105Pa測定）：

①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)△H＝＋24.52kJ/mol

②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)△H＝＋49.01kJ/mol

③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)△H＝－41.17kJ/mol

④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H＝＋90.1kJ/mol

工業(yè)生產中測得不同溫度下各組分體積分數及二甲醚轉化率的關系如下圖所示，

①你認為反應控制的最佳溫度應為___________。

A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃

②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而CO、H2體積分數也以幾乎相同的變化趨勢升高，分析可能的原因是___________（用相應的化學方程式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數為M與N元素原子序數之和。下列說法正確的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因為其氫化物分子可形成氫鍵

B. 元素的非金屬性：M > Y，是因為單質M能與YN2反應生成單質Y

C. 熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力強

D. 簡單離子的半徑：N >X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數更大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（ ）
A.LiI
B.NaBr
C.KCl
D.CsF

查看答案和解析>>

同步練習冊答案