12.已知反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,
(1)氧化劑MnO2,還原劑HCl,
(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1:2,
(3)當(dāng)生成標(biāo)況下44.8L Cl2時轉(zhuǎn)移了4mol電子.
(4)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況.

分析 在4HCl(濃)+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中,化合價降低元素是Mn元素,所在的反應(yīng)物二氧化錳是氧化劑,化合價升高元素是Cl元素,所在的反應(yīng)物HCl是還原劑,化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2,即每生成氯氣1mol,就會轉(zhuǎn)移2mol電子,據(jù)此分析解答.

解答 解:在4HCl(濃)+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中,化合價降低元素是Mn元素,所在的反應(yīng)物二氧化錳是氧化劑,化合價升高元素是Cl元素,所在的反應(yīng)物HCl是還原劑,化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2,即每生成氯氣1mol,就會轉(zhuǎn)移2mol電子;
(1)根據(jù)以上分析,氧化劑是MnO2,還原劑是HCl;故答案為:MnO2;HCl;
(2)MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素的化合價降低,則MnO2為氧化劑,Cl元素的化合價升高,則HCl為還原劑,反應(yīng)中4molHCl參加反應(yīng)只有2mol作還原劑,則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2,故答案為:1:2;
(3)根據(jù)以上分析,每生成氯氣1mol,就會轉(zhuǎn)移2mol電子,所以當(dāng)生成標(biāo)況下44.8L Cl2時轉(zhuǎn)移了$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$×2=4mol,故答案為:4;
(4)化合價升高的Cl元素失2mol電子,化合價降低的Mn元素得到2mol電子,電子轉(zhuǎn)移情況為,故答案為:

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意從元素化合價的角度判斷相關(guān)概念以及物質(zhì)的性質(zhì),難度不大,注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí).

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.2014年我國紀(jì)念“世界水日”活動的宣傳主題為“加強(qiáng)河湖管理,建設(shè)水生態(tài)文明”.下列與水相關(guān)的敘述正確的是(  )
A.加聚反應(yīng)也可能有水生成
B.水、乙醇、氫氧化鈉中都存在羥基
C.水可以參與有些有機(jī)反應(yīng),有些有機(jī)反應(yīng)也有水生成
D.有水參加的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)都可以叫做水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.我國明代《本草綱目》中記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”“以燒酒復(fù)燒二次…價值數(shù)倍也”.這里用到的實(shí)驗(yàn)操作方法是( 。
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11.有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉樣品,質(zhì)量為5.4g,與適量水反應(yīng)后得0.5mol/L的NaOH溶液400mL,求樣品中金屬鈉和氧化鈉的質(zhì)量分別是多少?

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7.下列敘述正確的是( 。
A.CH2ClCH2Cl的系統(tǒng)命名是二氯乙烷
B.四氯化碳的電子式是   
C.乙烯的最簡式是C2H4
D.2,5-二甲基己烷的核磁氫譜中出現(xiàn)三組峰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是2,2-二甲基丙烷,它的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有1種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.工業(yè)上使用漂白粉時加入少量的鹽酸會可提高(填“提高”或“降低”)漂白能力,涉及到的化學(xué)方程式Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO.

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1.下列描述,其因果關(guān)系成立的是( 。
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B.因?yàn)镺2可以與CO反應(yīng)生成CO2,所以可以用O2除去CO2中的雜質(zhì)CO
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D.因?yàn)闅溲趸F膠體具有吸附性,所以常用于凈水

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D.一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等

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