14.我國明代《本草綱目》中記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”“以燒酒復(fù)燒二次…價值數(shù)倍也”.這里用到的實驗操作方法是(  )
A.過濾B.萃取C.分液D.蒸餾

分析 燒酒的制造工藝?yán)谜麴s的方法,可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物,以此解答.

解答 解:酸壞之酒中含有乙酸,乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同,用蒸燒的方法分離,為蒸餾操作,
故選D.

點(diǎn)評 本題考查混合物的分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵,側(cè)重化學(xué)與生后的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.1個氫氣分子的實際質(zhì)量約為(1/NA )g
B.含NA個氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
C.過氧化鈉與水反應(yīng),每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2,轉(zhuǎn)移NA個電子
D.1 mol Na 原子中約含有NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.鹵代烴不是烴B.含羥基的化合物一定是醇
C.芳香烴不是烴D.含醛基的化合物一定是醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體.
I.已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示.
(1)龍膽酸甲酯的分子式為C8H8O4,它的含氧官能團(tuán)名稱為酯基、羥基
(2)下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述,不正確的是D(填字母)
A.不能發(fā)生消去反應(yīng)               B.難溶于水
C.能與溴水反應(yīng)                   D.能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
(3)龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
II.已知X及其他幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,且測得A中含三個甲基:

回答以下問題:
(4)X的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能使FeCl3溶液顯色 ③酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列選項中既含有離子晶體又含有原子晶體的是(  )
A.NaCl、SiO2B.NH4Cl、CO2C.HCl、H2OD.金剛石、SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,32g03含有的氧原子數(shù)為2NA
B.常溫常壓下,22.4LCH4含有的分子數(shù)為NA
C.1Llmol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為NA
D.1molZn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.X、Y都是芳香族化合物,均為常見食用香精,廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中.1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH,X、Y的分子量都不超過200,完全燃燒都只生成CO2和H2O.且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%,且碳與氫元素的質(zhì)量比為11:1
(1)X、Y分子量之差為28.
(2)X的分子式是C11H12O2
(3)G和X互為同分異構(gòu)體,且具有相同的官能團(tuán),用芳香烴A合成G路線如下:

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
②B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
③寫出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
。肿觾(nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有2個對位取代基.
ⅱ.一定條件下,該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
④某物質(zhì)M與E同分異構(gòu)體,寫出M滿足下列條件的同分異構(gòu)體有20種.
ⅰ、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
ⅱ、與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體
ⅲ、苯環(huán)上有3條側(cè)鏈.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.已知反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,
(1)氧化劑MnO2,還原劑HCl,
(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1:2,
(3)當(dāng)生成標(biāo)況下44.8L Cl2時轉(zhuǎn)移了4mol電子.
(4)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一.二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物.
(1)將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后,假設(shè)硫元素不損失,理論上可得到258g石膏(CaSO4•2H2O).
(2)用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為:CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O;CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
現(xiàn)有11.2L NO2、NO的混合氣體NOx,將其還原為N2,需要4.48L 的CH4,則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.2 mol.(體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)
(3)①常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2,同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4.若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2,則y=3.
②氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe2O3.已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L(標(biāo)況)NO1.4轉(zhuǎn)化為N2.則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為4ZnO•2FeO•3Fe2O3
(4)低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫,反應(yīng)原理是將NOx氧化成N2O5,通過洗滌形成硝酸鹽,二氧化硫形成硫酸鹽.其主要反應(yīng)如下:
①NO+O3→NO2+O2
②2NO2+O3→N2O5+O2
③N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3
④SO2+O3+2NH3+H2O→(NH42SO4+O2
某熱電廠煙氣中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰(體積分?jǐn)?shù)),壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣,其中O3濃度為90L/m3,臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng).若$\frac{V(臭氧空氣)}{V(煙氣)}$流量比為y,請通過計算列出y與x的關(guān)系式.

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同步練習(xí)冊答案