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已知100℃的溫度下，水的離子積Kw＝1×10-12。本題涉及的溶液，其溫度均為100℃。下列說法中正確的是
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A．0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12，在該溫度下某溶液中由水電離產生的c（H+）=1×10-11mol/L，則此溶液的pH值是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12．本題涉及的溶液，其溫度均為100℃．下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：新課程同步學案專家伴讀　化學選修4(化學反應原理)　魯科版 魯科版 題型：021

已知100℃的溫度下，水的離子積Kw＝1×10－12．本題涉及的溶液，其溫度均為100℃，下列說法中正確的是

A．

0.005 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝2

B．

0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11

C．

0.005 mol·L－1的H2SO4溶液與0.01 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D．

完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0）
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行該反應，下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強因為反應速率增大，所以能提高SiCl4的轉化率
B．已知，一定溫度下，反應的平衡常數(shù)（k）為定值，若向已經達到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質，若＞k，平衡就要向正反應方向移動
C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

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