【題目】石油和煤都是重要的能源和化工原料,如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分。
試用所學知識,解決下列問題:
(1)柴油是由石油加工得到的重要產(chǎn)品,它在燃燒時往往冒黑煙,可能的原因是____。
(2)煤經(jīng)過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等。煤焦油經(jīng)過____(填加工方法)可得到芳香族化合物。
(3)煤的直接液化是煤和適當溶劑混合在高溫和____存在下與____作用生成液態(tài)燃料的過程。
(4)煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石(地殼中最常見的礦石,含量高達60%)成分的水溶液里,其中一種反應的化學方程式:KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓,則X的化學式為____。
(5)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,如圖2是氨氧化率與氨--空氣混合氣體中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值;曲線表示實際生產(chǎn)情況。當氨氧化率達到100%,理論上γ[n(O2)/n(NH3)]=___,實際生產(chǎn)將γ維持在1.7~2.2之間,原因是____。
【答案】燃燒時氧氣不充足 分餾 催化劑 水 Al(OH)3 1.25 O2濃度太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化,γ{n(O2)/n(NH3)值為2.2時NH3氧化率已近100%
【解析】
(1)如果燃燒時氧氣不充足,會不完全燃燒,有碳顆粒生成,就會有黑煙產(chǎn)生,因此,本題正確答案是:燃燒時氧氣不充足;
(2)從煤焦油中得到芳香族化合物常用分餾的方法制備,因此,本題正確答案是:分餾;
(3)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和催化劑存在下與和H2O作用生成液體燃料的過程,因此,本題正確答案是:催化劑;水;
(4)根據(jù)化學方程式: KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2和質(zhì)量守恒定律分析,反應前K;1個,反應后:1個,則x中不含K;反應前Al:1個,反應后應:1個,則x中含有一個Al,依此類推,x中還含有3個O和3個H,則X的化學式為Al(OH)3 ,因此,本題正確答案是: Al(OH)3 ;
(5)由氨氧化的化學方程式:4NH3+5O24NO+6H2O,可以知道氨氧化率達到100%,,理論上γ[n(O2)/n(NH3)]=5/4=1.25,因此,本題正確答案是:1.25;
O2濃度太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化, γ[n(O2)/n(NH3)]值為2.2時NH3氧化率已近100%,因此,本題正確答案是: O2濃度太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化,γ{n(O2)/n(NH3)值為2.2時NH3氧化率已近100%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法,正確的是
A.圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
B.圖2中,插入溶液中的鐵棒容易溶解,主要是發(fā)生電化學腐蝕
C.圖3中,燃氣灶的中心部位容易生銹,主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學腐蝕
D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當于原電池的負極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于電化學的敘述正確的是( )
A. 圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生,滴加酚酞溶液時石墨一極變紅
B. 圖②裝置中Fe電極參與反應發(fā)生腐蝕
C. 圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕,碳棒一極的電極反應式:O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 上述4個裝置中,圖①、②中Fe腐蝕速率較快,圖③中Fe腐蝕速率較慢
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學設計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。
(1)實驗步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是__________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。
④關閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關于該實驗方案,請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實驗中沒有該裝置,則會導致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g,反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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【題目】關于實驗室制備乙烯的下列說法中,正確的是( )
①燒瓶中加入碎瓷片防止溫度過高,受熱均勻 ②燒瓶里注入酒精和濃硫酸(體積比1:3)混合均勻 ③溫度計下端伸入液體內(nèi)部,且不接觸瓶底 ④加熱時使溫度緩慢上升至170度 ⑤加入的濃硫酸在反應中只起吸水劑的作用
A.①②B.④⑤C.②③D.③④
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【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、_____和1:1的硫酸。配制體積比1:1的硫酸所用的定量儀器為_________(選填編號)。
a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管
(2)寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式__________________________。
(3)將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中,冰水混合物的作用是_______________。試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示),產(chǎn)物在第____層。
(4)試管A中除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在_____、________(寫出化學式)。
(5)用濃的硫酸進行實驗,若試管A中獲得的有機物呈棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是_____(選填編號)。
a.蒸餾 b.氫氧化鈉溶液洗滌
c.用四氯化碳萃取 d.用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質(zhì)的名稱是______________。
(6)實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口,其原因是:_______________。
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【題目】化學反應N2+3H2 2NH3 的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是
A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) =2(a-b-c)kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) =2(b-c)kJ/mol
C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(b+c-a)kJ/mol
D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(a+b)kJ/mol
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【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.A、C兩點的反應速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A淺,C深
C.A、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>B
D.B、C兩點化學平衡常數(shù):B>C
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【題目】A、B、C、D是中學化學常見的單質(zhì),甲、乙、丙為化合物,乙在常溫常壓下為無色無味的液體,元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關系。由此推斷:
(1)甲的化學式為_____________,丙的化學式為______________。
(2)寫出甲和D反應的化學方程式___________________________________________。
(3)為檢驗化合物甲中元素的化合價,需要用到的藥品有_________________________。
A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硫氰化鉀溶液 D.高錳酸鉀溶液
(4)為測定A和乙高溫反應后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分數(shù)。取反應后所得固體并設計以下實驗:
化合物甲的質(zhì)量分數(shù)為________________。
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