【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法,正確的是
A.圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
B.圖2中,插入溶液中的鐵棒容易溶解,主要是發(fā)生電化學腐蝕
C.圖3中,燃氣灶的中心部位容易生銹,主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學腐蝕
D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當于原電池的負極
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【題目】X、Y、Z、W四種物質間的轉化關系如圖所示 ,下列轉化不能一步實現(xiàn)的是
序號 | X | Y | Z | W |
A | N2 | NH3 | NO | NO2 |
B | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
C | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl |
D | H2S | S | SO3 | H2SO4 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示:
下列說法不正確的是
A.流程 I 依次向粗鹽水中加入過量 Ca(OH)2 溶液、Na2CO3 溶液并過濾
B.流程 II 吸氨是使溶液呈堿性,有利于吸收二氧化碳
C.海水提鎂流程中涉及到三種基本反應類型
D.流程 IV、V 是通過化學方法富集鎂元素
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【題目】將1.12 g鐵粉加入25 mL 2mol/L的氯化鐵溶液中,充分反應后,其結果是
A. 鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl- 濃度基本不變
B. 往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯黃色
C. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5
D. Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6∶1
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【題目】對二乙烯苯()可用作樹脂、油漆及特種橡膠的原料下列說法正確的是
A.分子中所有原子可共平面B.一氯代物有4種(不考慮立體異構)
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該分子最多可與2mol H2加成
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【題目】已知:鄰苯二甲酸(H2A)的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6。室溫下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說法正確的是( )
A.0.1 mol·L-1 KHA溶液中:c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)
B.加入NaOH溶液至pH=8時:c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)
C.加入20 mL NaOH溶液時:c(OH-)+c(A2-)=c(Na+)+c(H+)+c(H2A)
D.在滴定過程中,水的電離程度一直減小
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【題目】將CO2應用于生產清潔燃料甲醇,既能緩解溫室效應的影響,又能為能源的制備開辟新的渠道,其合成反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);卮鹣铝袉栴}:
(1)如圖為CO2平衡轉化率和溫度、壓強的關系,其中壓強分別為3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。據圖可知,該反應為_______________反應(填“放熱”或“吸熱")。設CO2的初始濃度為comolL-1,根據5.0MPa時的數(shù)據計算該反應的平衡常數(shù)K(240k)=_______________ (列出計算式即可)。若在4.0MPa時減小投料比,則CO2的平衡轉化率曲線可能位于II線的_______________(填“上方”或“下方”)。
(2)利用二氧化碳制得的甲醇還可以制取甲胺,其反應原理為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據如下:
共價鍵 | C—O | H—O | N—H | C—N |
鍵能/k.Jmol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應的△H=_______________k.Jmol-1 。
(3)已知:①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-226kJrnol-1
②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJmol-1
③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183kJmol-1
則:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=_______________kJmol-1。
(4)一定溫度下,下列措施一定能加快反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________(填選項字母)。
A.及時移去甲醇 B.改進催化劑 C.提高反應物濃度 D.增大容器壓強
(5)甲烷重整可選氧化物NiO- Al2O3作為催化劑,工業(yè)上常用Ni(NO3)2Al(NO3)3混合液加入氨水調節(jié)pH=12(常溫),然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備該催化劑。加入氨水調節(jié)pH=12時,c(Ni2+)為_______________。[已知:Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]
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【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni,還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示:
化學式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體,其流程圖如下:
回答下列問題:
(1)“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑,_________。
(2)“酸浸”所使用的酸為_____________。
(3)“凈化除雜”需加入H2O2溶液,其作用是__________________________。然后調節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀,此時的pH為____________(保留1位小數(shù))。
(4)“操作A”為_____、過濾、洗滌、干燥,即得產品。
(5)NiSO4在NaOH溶液中可被NaClO氧化為NiOOH,該反應的化學方程式為_______。
(6)NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料,該電池的工作原理如下圖所示,其充電時,正極的電極反應式為____________。
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【題目】石油和煤都是重要的能源和化工原料,如圖1是煤化工產業(yè)鏈的一部分。
試用所學知識,解決下列問題:
(1)柴油是由石油加工得到的重要產品,它在燃燒時往往冒黑煙,可能的原因是____。
(2)煤經過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等。煤焦油經過____(填加工方法)可得到芳香族化合物。
(3)煤的直接液化是煤和適當溶劑混合在高溫和____存在下與____作用生成液態(tài)燃料的過程。
(4)煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石(地殼中最常見的礦石,含量高達60%)成分的水溶液里,其中一種反應的化學方程式:KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓,則X的化學式為____。
(5)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產硝酸,如圖2是氨氧化率與氨--空氣混合氣體中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值;曲線表示實際生產情況。當氨氧化率達到100%,理論上γ[n(O2)/n(NH3)]=___,實際生產將γ維持在1.7~2.2之間,原因是____。
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