【題目】以下說(shuō)法正確的是 （ ）

A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

B.還原劑中必定有某種元素被氧化

C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

【答案】B

【解析】

A. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B. 還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑中必定有某種元素被氧化，B正確；

C. 物質(zhì)中某元素失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則此物質(zhì)是還原劑，C錯(cuò)誤；

D. 在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)升高，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是（ ）

A.H2SO4=2H++S6++4O2-B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.Na2CO3=Na2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)電子。

物質(zhì)組成

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素

原子個(gè)數(shù)比

A和C

1:1

B和A

1:4

D和E

1:3

B和E

1:4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；

（2）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________；

（3）用電子式表示甲的形成過(guò)程：_________________________；

（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；

（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體占有的體積最大的是

A. H2 B. O2 C. CH4 D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

H2CO3_________________；

NaHCO3_________________；

K2SO4___________________；

NH4NO3__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A 或B 分子均最多只含有4 個(gè)碳原子，且B 分子的碳原子數(shù)比A 分子的多。將1升該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5升CO2氣體。120℃時(shí)取1 升該混合氣體與9 升氧氣混和，充分燃燒后，當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強(qiáng)時(shí)，體積增大6.25％。則A 和B 的分子式分別為（ ）

A. C2H6、C4H8 B. C2H6、C3H6

C. CH4、C4H8 D. CH4、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題；

（1）寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

（2）N、P、As為同一主族元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________，它們的氫化物沸點(diǎn)最高的是___________，原因?yàn)?/span>____________________________。

（3）Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為_________________。

②[Co(N3) (NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為________________，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為______（填離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵），C、N、O的第一電離能最大的為_______________，其原因是__________________________。

（4）砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為_____________。已知砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為apm，其密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_______（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、N≡N1mol鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:

（1）若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可___(填“吸收”或“放出”)熱量___kJ。

（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____mol/(L·min)。

（4）一定條件下，當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是________

A.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0

C.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值 D.N2和H2的濃度相等

E.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等 F.反應(yīng)達(dá)到最大限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)一些有機(jī)物的相關(guān)敘述正確的是：

A. 苯滴入溴水中因發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色

B. 乙酸和乙醇都能使紫色石蕊試液變紅

C. 所有的有機(jī)物都易溶于有機(jī)溶劑而不溶于水

D. 乙烯通入到溴水中因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色

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