【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知:它們的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,C是E的鄰族元素;D和E的原子序數(shù)之和為30,且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物,其中甲分子中含有18個電子。
物質(zhì)組成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子個數(shù)比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
請回答下列問題:
(1)元素E在周期表中的位置為___________________________;
(2)把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________;
(3)用電子式表示甲的形成過程:_________________________;
(4)在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg,若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應(yīng)完全,測得固體質(zhì)量增重mg,則BC2與乙的體積比為________________;
(5)有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)= 0.2 mol· L-1,c(Cl-)= 1.3mol·L-1,要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是:______。
【答案】第三周期第VIIA族2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑1:180 mL
【解析】
A、B、C、D、E是五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素,則A氫元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,則B碳元素,D的族序數(shù)與周期數(shù)相等,且D的原子序數(shù)大于B,同D為鋁元素,D和E的原子序數(shù)之和為30,則E為氯元素,C是E的鄰族元素,即為第ⅥA族元素,且原子序數(shù)介于B、D之間,則C為氧元素,甲分子中含有18個電子,根據(jù)表格中各物質(zhì)中的原子個數(shù)比可知,甲為雙氧水,乙為甲烷,丙為氯化鋁,丁為四氯化碳,據(jù)此進行答題。
(1)E為氯元素,原子序數(shù)為17,位于周期表中第三周期,第VIIA族,故答案為:第三周期,第VIIA族;
(2)把鋁的單質(zhì)放到NaOH溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑;
(3)甲為雙氧水,雙氧水為共價化合物,形成過程用電子式表示為,故答案為:;
(4)由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知,固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量,由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,可知固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量,在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg,若加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全,測得固體質(zhì)量增加mg,則系列反應(yīng)后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收,故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合,則CO2與CH4的體積之比為1:1,故答案為:1:1;
(5)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2molL-1,c(Cl-)=1.3molL-1,則c(Al3+)=0.3molL-1,要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,此時Al3+要生成AlO2-,需要NaOH物質(zhì)的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol,所以NaOH溶液的體積為=0.08L=80mL,故答案為:80mL。
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【題目】下列物質(zhì)中,都不能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一組是( )
①福爾馬林;②蟻酸;③甲酸乙酯;④乙酸甲酯;⑤甲酸鈉;⑥醋酸;⑦葡萄糖;⑧蔗糖;⑨麥芽糖
A.①②③④ B.④⑥⑧ C.⑦⑧⑨ D.⑤⑥⑦⑧
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【題目】鈷是人體必需的微量元素,含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用,請回答下列問題:
(1)Co基態(tài)原子的電子排布式為__________________________;
(2)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)如圖所示,中心離子為鈷離子。
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性有大到小的順序為____________,(用相應(yīng)的元素符號作答);碳原子的雜化軌道類型為___________________________;
②與鈷離子通過配位健結(jié)合的氮原子的編號是___________________________;
(3)用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子中的配位體為________,配位原子為____________________;
(4)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示,在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_____個;與一個鈷原子等距離且次近的氧原子有______個;若該鈷的氧化物晶體中鈷原子與跟它最近鄰的氧原子之間的距離為r,該鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的距離為______;已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm,氧原子的半徑為bpm,它們在晶體中是緊密接觸的,則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為____(用含a、b的式子表示)。
(5)筑波材料科學(xué)國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是_______。
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【題目】在有機物分子中,若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團,則這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。物質(zhì)如圖所示,有光學(xué)活性,它發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機物有光學(xué)活性的是:( )
A. 與NaOH溶液共熱
B. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C. 與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D. 在催化劑存在下與H2作用
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途或相關(guān)性質(zhì)的說法中,不正確的是:
A. 聚乙烯可用于制食品袋
B. 通信產(chǎn)業(yè)中用晶體硅來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
C. 氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多
D. 液氨可用作制冷劑
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【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng)
B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
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【題目】以下說法正確的是 ( )
A.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
B.還原劑中必定有某種元素被氧化
C.物質(zhì)中某元素失去電子,則此物質(zhì)是氧化劑
D.在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的元素化合價降低
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)實驗,火焰呈黃色 | 溶液中含有Na+ |
B | 向濃度均為0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀。 | Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] |
C | 室溫下,用pH試紙測得:0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH約為11;0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8。 | HCO3-結(jié)合H+的能力比CO32-的強 |
D | 用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液,分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管,F(xiàn)eCl3溶液清洗得干凈 | 存在可逆過程: Fe3++AgFe2++Ag+,且溶解度AgCl<Ag2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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