19．已知O3在一定條件下能自發(fā)分解，相關(guān)反應(yīng)為：2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ•mol-1．
反應(yīng)歷程為①O3═02+O（慢）；②O3+O═2O2（快）．下列說法正確的是：（　�。�
A．臭氧比氧氣穩(wěn)定B．臭氧分解的反應(yīng)速率由步驟①決定
C．反應(yīng)的活化能等于285kJ•mol-1D．氧原子是該反應(yīng)的催化劑

分析 A、由反應(yīng)2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ•mol-1得知，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；
B、臭氧分解速率取決于慢反應(yīng)；
C、反應(yīng)熱和活化能無關(guān)，分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量稱為活化能活化能；
D、催化劑是反應(yīng)前后均有的物質(zhì)，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A、反應(yīng)2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ•mol-1為放熱反應(yīng)，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，即氧氣比臭氧穩(wěn)定，故A錯誤；
B、臭氧分解速率取決于慢反應(yīng)，即臭氧分解的反應(yīng)速率由步驟①決定，故B正確；
C、反應(yīng)熱和活化能無關(guān)，故C錯誤；
D、催化劑是反應(yīng)前后均有的物質(zhì)，由反應(yīng)①O3═02+O（慢）得知：O為中間產(chǎn)物，故不是催化劑，故D錯誤；故選B．

點評 本題主要考查的是臭氧變?yōu)檠鯕獾姆磻?yīng)機理，涉及化學(xué)物質(zhì)的穩(wěn)定性判斷、活化能和催化劑的概念等，難度不大，認真分析即可作答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（　�。�
A．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)互為同系物，它們有相似的化學(xué)性質(zhì)和不同的物理性質(zhì)
B．不帶支鏈的烴，其分子是直線形的
C．甲烷是烷烴中碳含量最低的，也是組成最簡單的烴
D．分子式為C4H10的烴有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化銨固體．下列分析錯誤的是（　�。�
A．該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B．母液中通入的氨氣與HCO3-反應(yīng)：NH3+HCO3-→CO32-+NH4+
C．加食鹽是為增大溶液中Cl-的濃度
D．由題可知溫度較低時，氯化銨的溶解度比氯化鈉的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室可用NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，實驗裝置如圖所示：回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶；B中H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”、“還原”或“非氧化還原”）；裝置C的作用是防止倒吸．
（2）該實驗必須使NaClO3稍微過量，目的是使Na2SO3完全反應(yīng)，避免產(chǎn)生SO2．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應(yīng)注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2-，則另一種為ClO3-．
（5）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入②（填序號，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗．
①稀HNO3   ②稀H2SO4    ③K2SO3溶液④BaCl2溶液     ⑤FeCl2溶液    ⑥KSCN溶液
（6）25℃時，濃度均為0.1mol•L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中c（CIO2-＞c（CH3COO-（填“＞”“＜”或“=”；已知HC1O2的電離常數(shù)為1.1×10-2mol•L-1，CH3COOH的電離常數(shù)為1.7×10-5mol•L-1）若要使兩溶液的pH相等應(yīng)bd（填序號）
a．向NaClO2溶液中加適量水    
b．向NaClO2溶液中加適量NaOH固體
c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固體  
d．向CH3COONa溶液中加適量的水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．依據(jù)有關(guān)信息解答下列化學(xué)實驗問題：
（Ⅰ）醛類是重要的工業(yè)原料，可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成是α-羥基磺酸鈉（易溶于水，不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液）R-CHO+NaHSO3?R-CH（OH）-SO3Na
（1）若使CH3CH（OH）-SO3Na全部變成乙醛，可采用的試劑是NaOH或HCl；分離乙醛的操作方法蒸餾．
（Ⅱ）實驗室利用苯甲醛（安息香醛）制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理：

已知部分物質(zhì)的性質(zhì)：
苯甲醇：稍溶于水，易溶于有機溶劑；苯甲醛：微溶于水，易溶于有機溶劑；苯甲酸：溶解度為0.34g（25℃），易溶于有機溶劑．
主要過程如圖所示：

回答下列問題：
（2）操作Ⅰ的名稱是萃取分液，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇；
（3）操作Ⅲ的名稱是過濾，產(chǎn)品乙是苯甲酸．
（4）按上述操作所得的產(chǎn)品甲中常含有一定量的有機雜質(zhì)苯甲醛（填寫雜質(zhì)的名稱）；限用下列試劑：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、飽和NaHSO3溶液．寫出檢驗產(chǎn)品甲中含有該雜質(zhì)的過程：取少量產(chǎn)品甲于試管中，向試管中滴加適量的飽和NaHSO3溶液，如果有晶體析出，說明含有苯甲醛．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型（共4小問，化學(xué)方程式每個2分，反應(yīng)類型每個1分，共12分）：
（1）溴苯的制備C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr、取代反應(yīng)
（2）用甲苯制備TNT、取代反應(yīng)
（3）由丙烯制備聚丙烯、加聚反應(yīng)
（4）1，2-二溴乙烷與其足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱：CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{乙醇△}{→}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O、消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)試劑的保存方法及性質(zhì)描述錯誤的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，是因為鋁能在冷的濃硫酸中鈍化
B．氫氧化鈉溶液保存在有橡皮塞的玻璃試劑瓶中
C．在蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑是因為濃硫酸具有脫水性
D．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO4）
B．同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4③NH3•H2O c（NH4+）由小到大的順序是：②＞①＞③
C．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=c（H2CO3）+c（H+）-C（OH-）
D．0.2mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請按要求回答問題：

（1）寫出下列元素符號是：E：F    Q：Ca．
（2）元素周期表中最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是：HClO4（填化學(xué)式）．
（3）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：188O．
（4）元素周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于Ⅷ族．
（5）F、G、D三種元素氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為：H2O＞H2S＞SiH4．（填化學(xué)式）
（6）A、D、H三種元素以1：1：1比例組成的化合物的化學(xué)式為：HClO．
（7）B的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為，它與H的單質(zhì)在光照下的第一步反應(yīng)為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
（8）單質(zhì)B可以與G元素的最高價氧化物對應(yīng)的水合物反應(yīng)，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$=2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案