A. | 該制備小蘇打的方程式為:NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl | |
B. | 母液中通入的氨氣與HCO3-反應(yīng):NH3+HCO3-→CO32-+NH4+ | |
C. | 加食鹽是為增大溶液中Cl-的濃度 | |
D. | 由題可知溫度較低時,氯化銨的溶解度比氯化鈉的大 |
分析 A、根據(jù)侯氏制堿法①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑來分析;
B、濾出小蘇打后,母液中含少量的NaHCO3和NH4Cl;
C、加食鹽增大溶液中Cl-的濃度有助于NH4Cl的析出;
D、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的發(fā)生是由于NaHCO3的溶解度小于NaCl的溶解度.
解答 解:A、根據(jù)侯氏制堿法①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑可知,該制備小蘇打的方程式為:NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl,故A正確;
B、濾出小蘇打后,母液中含少量的NaHCO3和NH4Cl,故加入氨水后能發(fā)生反應(yīng):NH3+HCO3-→CO32-+NH4+,故B正確;
C、加食鹽增大溶液中Cl-的濃度,能降低NH4Cl的溶解度,有助于NH4Cl的析出,故C正確;
D、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的發(fā)生是由于NaHCO3的溶解度小于NaCl的溶解度,NaHCO3更易析出,故D錯誤.
故選D.
點評 本題考查了小蘇打的制備,應(yīng)注意侯氏制堿法知識的遷移運用,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A3BC4 | B. | A2(BC4)3 | C. | A2BC3 | D. | A2BC4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溫度升高,c(H2PO4-)增大 | |
B. | 加水稀釋后,m(H+)與m(OH-)的乘積減少 | |
C. | c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-) | |
D. | c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+C(H3PO4) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
弱酸的化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2S |
電離常數(shù) | 1.8×10-4 | 4.9×10-11 | Ki=1.3×10-1 Kr=7.1×10-15 |
A. | 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN) | |
B. | amol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于或等于b | |
C. | NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) | |
D. | 某濃度的NaCN溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(OH-)=10-dmol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol•L-1的Na2S溶液:c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) | |
B. | 常溫下,pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液:c(NH4+)=c(NO3-) | |
D. | 常溫下,pH=3的H2SO3溶液:c(H+)=c(HSO3-)=1×10-5mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 臭氧比氧氣穩(wěn)定 | B. | 臭氧分解的反應(yīng)速率由步驟①決定 | ||
C. | 反應(yīng)的活化能等于285kJ•mol-1 | D. | 氧原子是該反應(yīng)的催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下都可用鋅制容器貯存 | B. | 常溫下都能與銅較快反應(yīng) | ||
C. | 露置于空氣中,溶液質(zhì)量均減輕 | D. | 露置于空氣中,溶液濃度均降低 |
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