10.飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打,濾出小蘇打后,向母液中通入氨,再冷卻、加食鹽,過濾,得到氯化銨固體.下列分析錯誤的是( 。
A.該制備小蘇打的方程式為:NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B.母液中通入的氨氣與HCO3-反應(yīng):NH3+HCO3-→CO32-+NH4+
C.加食鹽是為增大溶液中Cl-的濃度
D.由題可知溫度較低時,氯化銨的溶解度比氯化鈉的大

分析 A、根據(jù)侯氏制堿法①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑來分析;
B、濾出小蘇打后,母液中含少量的NaHCO3和NH4Cl;
C、加食鹽增大溶液中Cl-的濃度有助于NH4Cl的析出;
D、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的發(fā)生是由于NaHCO3的溶解度小于NaCl的溶解度.

解答 解:A、根據(jù)侯氏制堿法①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑可知,該制備小蘇打的方程式為:NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl,故A正確;
B、濾出小蘇打后,母液中含少量的NaHCO3和NH4Cl,故加入氨水后能發(fā)生反應(yīng):NH3+HCO3-→CO32-+NH4+,故B正確;
C、加食鹽增大溶液中Cl-的濃度,能降低NH4Cl的溶解度,有助于NH4Cl的析出,故C正確;
D、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的發(fā)生是由于NaHCO3的溶解度小于NaCl的溶解度,NaHCO3更易析出,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查了小蘇打的制備,應(yīng)注意侯氏制堿法知識的遷移運用,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.有A、B、C三種短周期主族元素,已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.由三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是(  )
A.A3BC4B.A2(BC43C.A2BC3D.A2BC4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某有機(jī)物分子中含有強(qiáng)還原性基團(tuán),將它與苛性鈉溶液共煮后,可得到兩種有機(jī)物,其中一種仍有強(qiáng)還原性,則該有機(jī)物可能是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知H3PO4為弱酸,常溫下NaH2PO4溶液的pH小于7.下列關(guān)于常溫下0.10mol•L-1的NaH2PO4溶液的說法正確的是(  )
A.溫度升高,c(H2PO4-)增大
B.加水稀釋后,m(H+)與m(OH-)的乘積減少
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-
D.c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+C(H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.已知25℃時,幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)1.8×10-44.9×10-11Ki=1.3×10-1
Kr=7.1×10-15
25℃時,下列說法正確的是(  )
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.amol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于或等于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-
D.某濃度的NaCN溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(OH-)=10-dmol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列各溶液中,微粒的濃度關(guān)系式正確的是(  )
A.0.1mol•L-1的Na2S溶液:c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)
B.常溫下,pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C.0.1mol•L-1的NH4NO3溶液:c(NH4+)=c(NO3-
D.常溫下,pH=3的H2SO3溶液:c(H+)=c(HSO3-)=1×10-5mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.回收利用煉銅工業(yè)產(chǎn)生的排放物,既能節(jié)約資源,又能保護(hù)環(huán)境.
(1)用氨水吸收尾氣中的SO2后,再加入硫酸,可獲得SO2和(NH42SO4兩種產(chǎn)品.相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3•H2O=(NH42SO3+H2O、(NH42SO3+H2SO4=(NH42SO4+SO2↑+H2O.
(2)煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在,其中鋅、鉛的含量最大,其次為銅、鐵等.煙灰的回收利用工藝如下:

①“沉銅”可得到單質(zhì)銅,該步驟應(yīng)加入的試劑是鋅粉(或鐵粉).
②“一次浸取”銅浸出率較低,原因是煙灰中部分銅元素以CuO(填化學(xué)式)殘留在浸出渣中,“二次浸取”應(yīng)選擇H2SO4(填化學(xué)式)作浸取劑.
(3)從貴金屬陽極泥中可提取粗銀.電解法精煉粗銀時采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液,陰極的主要電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag.陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生,產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色,該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.已知O3在一定條件下能自發(fā)分解,相關(guān)反應(yīng)為:2O3(g)═3O2(g)△H=-285kJ•mol-1
反應(yīng)歷程為①O3═02+O(慢);②O3+O═2O2(快).下列說法正確的是:( 。
A.臭氧比氧氣穩(wěn)定B.臭氧分解的反應(yīng)速率由步驟①決定
C.反應(yīng)的活化能等于285kJ•mol-1D.氧原子是該反應(yīng)的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是( 。
A.常溫下都可用鋅制容器貯存B.常溫下都能與銅較快反應(yīng)
C.露置于空氣中,溶液質(zhì)量均減輕D.露置于空氣中,溶液濃度均降低

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