Question

12．下列有關(guān)描述及離子方程式的書寫正確的是（　�。�

• A． HSO₃^-在溶液中發(fā)生水解：HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺
• B． 向Mg（OH）₂濁液中滴加FeCl₃溶液生成紅褐色沉淀：3OH^-+Fe³⁺=Fe（OH）₃↓
• C． 碳酸氫鈉溶液顯堿性：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
• D． 惰性電極電解MgCl₂溶液：Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$OH^-+Cl₂↑+H₂↑

Answer 1

分析 A、HSO₃^-在溶液中水解為H₂SO₃；
B、氫氧化鎂是弱堿，不能拆；
C、HCO₃^-在溶液中發(fā)生水解顯堿性；
D、電解氯化鎂溶液時(shí)，氯離子在陽極放電，來自于水的氫離子在陽極放電．

解答 解：A、HSO₃^-在溶液中水解為H₂SO₃，故水解的離子方程式為：HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鎂是弱堿，不能拆，故正確的離子方程式為，故向Mg（OH）₂濁液中滴加FeCl₃溶液生成紅褐色沉淀的離子方程式為：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃↓+3Mg²⁺，故B錯(cuò)誤；
C、HCO₃^-在溶液中發(fā)生水解顯堿性，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故C正確；
D、電解氯化鎂溶液時(shí)，氯離子在陽極放電，來自于水的氫離子在陽極放電，生成氫氧化鎂沉淀，故離子方程式為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+Cl₂↑+H₂↑，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，難度不大，應(yīng)注意的是電離方程式和水解方程式的區(qū)別．