Question

有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最多的元素．已知A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二分之一；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級上電子數(shù)比D原子的p能級上多一個(gè)電子；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族．回答下列問題：
（1）用電子式表示C和E形成化合物過程

 

（2）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式

 

（3）寫出A原子與D原子形成A₂D分子過程中D原子的軌道雜化類型

 

（4）A₂B分子組成的晶體變?yōu)橐后w時(shí)破壞的微粒間作用力為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最高的元素，則B為氧元素；B和D元素的價(jià)電子數(shù)也相同，則D為硫元素；A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的

1

2

，則A、C的兩原子的核外電子數(shù)之和為（8+16）×

1

2

=12，且A和C元素的價(jià)電子數(shù)相同，則A為氫元素、C為Na元素；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級上比D原子的p能級上多一個(gè)電子，則E為Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族，處于第四周期，為K元素，據(jù)此解答．

解答： 解：原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最高的元素，則B為氧元素；B和D元素的價(jià)電子數(shù)也相同，則D為硫元素；A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的

1

2

，則A、C的兩原子的核外電子數(shù)之和為（8+16）×

1

2

=12，且A和C元素的價(jià)電子數(shù)相同，則A為氫元素、C為Na元素；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級上比D原子的p能級上多一個(gè)電子，則E為Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族，處于第四周期，為K元素，
（1）NaCl的形成過程為，故答案為：；
（2）F為鉀元素，原子核外有19個(gè)電子，K原子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹；
（3）A₂D為硫化氫，分子中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為

6+2

2

=4，所以S原子的軌道雜化類型是sp³雜化，故案為：sp³雜化；
（4）由H₂O分子組成的晶體為分子晶體，水分子之間有氫鍵，所以水晶體變?yōu)橐后w時(shí)破壞的微粒間作用力為范德華力和氫鍵，故答案為：范德華力、氫鍵．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、化學(xué)鍵等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握