3．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2
B．向氯水中加入NaHCO3 粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
C．氯水能使有色花瓣褪色，說(shuō)明氯水中含有Cl2
D．向氯水中滴加HNO3 酸化的AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-

分析 溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色．

解答 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；
B．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；
C．氯水能使有色花瓣褪色，是HClO都強(qiáng)氧化性，說(shuō)明氯水中含有HClO，故C錯(cuò)誤；
D．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯水的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．稀硫酸B．Cu（NO3）2 溶液C．汽油、水混合物D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)課外學(xué)習(xí)了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤(rùn)劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO3外，可能還含有Al（OH）3、SiO2中的一種或兩種．為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖1實(shí)驗(yàn)（牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）寫出下列操作過(guò)程涉及的離子方程式：操作Ⅲ：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓，操作Ⅳ：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）該摩擦劑中除CaCO3外，肯定含有Al（OH）3、SiO2．
（4）為進(jìn)一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學(xué)利用如圖2所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝沙浞只旌涎b置乙和丙中的反應(yīng)物外，還有把生成的CO2氣體全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收的作用；
②丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；
③實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取4.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3的平均質(zhì)量為1.97g，計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求有計(jì)算過(guò)程）：25%；
④有同學(xué)認(rèn)為只要測(cè)定裝置丙在吸收CO2前后的質(zhì)量差，不必測(cè)定裝置丙中生成的BaCO3質(zhì)量，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為該方案是否可行？不可行，簡(jiǎn)述理由：這樣測(cè)得的結(jié)果會(huì)偏大，因?yàn)橐抑械乃魵�、HCl氣體會(huì)進(jìn)入裝置丙中使得CO2稱量結(jié)果偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向含0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為（　　）
A．150 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cl2和水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Fe加入CuSO4溶液：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．石灰石溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強(qiáng)
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程．
（2）元素D與元素A相比，D的非金屬性較強(qiáng)，下列表述能證明這一事實(shí)的是ad（填選項(xiàng)符號(hào)）．
a．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
b．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．D的最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于A的最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素形成的單質(zhì)，能經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Y$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Z$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$W
①若Z是紅棕色氣體，則 Z $\stackrel{H_{2}O}{→}$ W   的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2．
②若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，再滴加適量H2O2 溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．從海水中提取試劑級(jí)NaCl及回收金屬M(fèi)g的工業(yè)流程如圖：
（1）步驟I原理如圖1，在實(shí)驗(yàn)室中完成該步驟所用裝置為（如圖2）中C（填序號(hào)）．
（2）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)?zāi)M步驟Ⅱ：

①該實(shí)驗(yàn)中加入Na2CO3的作用是除去鈣離子、鋇離子；若向粗鹽溶液中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時(shí)有氣體逸出．該反應(yīng)的離子方程式為2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2C03↓+C02↑．
②學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)即使BaCl2用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO3．試從平衡角度分析加入CO32-使BaSO4的溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，從而形成BaCO3．
③在第②步后增加過(guò)濾，并從濾渣中得到MgCl2•6H2O． 工業(yè)上通過(guò)電解獲得Mg的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
若720℃時(shí)直接將MgCl2.6H2O熔融，然后用惰性電極電解，發(fā)現(xiàn)有固體剩余，則該固體可能是MgO（寫化學(xué)式）；現(xiàn)有ag濾渣，用上述方法處理回收Mg時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2bL，剩余固體為cg．則濾渣中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{\frac{24b}{22.4}+\frac{24c}{40}}{a}$×100%（不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向體積和物質(zhì)的量濃度都相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液中投入足量的鋁粉，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為（　�。�
A．1：1B．1：3C．2：3D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　　）
A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．干冰晶體熔化時(shí)，1mol干冰要斷裂2mol碳氧雙鍵
C．在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+（或Cl-）的周圍緊鄰6個(gè)Cl-（或6個(gè)Na+）
D．在氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周圍也緊鄰8個(gè)Cs+

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