Question

14．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)課外學(xué)習(xí)了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤(rùn)劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO₃外，可能還含有Al（OH）₃、SiO₂中的一種或兩種．為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖1實(shí)驗(yàn)（牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）寫(xiě)出下列操作過(guò)程涉及的離子方程式：操作Ⅲ：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Ca²⁺+2OH^-=Ca（OH）₂↓，操作Ⅳ：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）該摩擦劑中除CaCO₃外，肯定含有Al（OH）₃、SiO₂．
（4）為進(jìn)一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學(xué)利用如圖2所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�其作用除了可充分混合裝置乙和丙中的反應(yīng)物外，還有把生成的CO₂氣體全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收的作用；
②丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
③實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取4.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO₃的平均質(zhì)量為1.97g，計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求有計(jì)算過(guò)程）：25%；
④有同學(xué)認(rèn)為只要測(cè)定裝置丙在吸收CO₂前后的質(zhì)量差，不必測(cè)定裝置丙中生成的BaCO₃質(zhì)量，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為該方案是否可行？不可行，簡(jiǎn)述理由：這樣測(cè)得的結(jié)果會(huì)偏大，因?yàn)橐抑械乃�蒸氣、HCl氣體會(huì)進(jìn)入裝置丙中使得CO₂稱量結(jié)果偏大．

Answer 1

分析 操作Ⅰ得到沉淀A，則操作Ⅰ為過(guò)濾，沉淀A為不溶性物質(zhì)，為碳酸鈣、氫氧化鋁和二氧化硅等；加入鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，二氧化硅不反應(yīng)，故通過(guò)操作Ⅱ即過(guò)濾得到的沉淀C為二氧化硅等不溶性物質(zhì)，氣體D為二氧化碳，溶液B中鈣離子和鋁離子，溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉，鋁離子生成偏鋁酸鈉，沉淀C和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏硅酸鈉和水，二氧化碳和過(guò)量澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀，據(jù)此分析；
（1）根據(jù)過(guò)濾操作分析所用儀器；
（2）溶液B中含鈣離子和鋁離子，溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉，鋁離子生成偏鋁酸鈉；沉淀C和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏硅酸鈉和水；
（3）通過(guò)操作Ⅲ證明沉淀A含氫氧化鋁，通過(guò)操作Ⅳ證明沉淀A含二氧化硅；
（4）該實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定丙中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，確定生成的二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①實(shí)驗(yàn)裝置中會(huì)殘留部分二氧化碳，影響丙中二氧化碳質(zhì)量的沉淀，需要通入空氣將裝置內(nèi)的二氧化碳完全排入丙中被吸收；
②氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇和水；
③根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量，由碳元素守恒可知牙膏中n（CO₂）=n（CaCO₃），進(jìn)而計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算；
④乙中的水蒸氣、HCl氣體會(huì)進(jìn)入裝置丙中使得CO₂稱量結(jié)果偏大．

解答 解：操作Ⅰ得到沉淀A，則操作Ⅰ為過(guò)濾，沉淀A為不溶性物質(zhì)，為碳酸鈣、氫氧化鋁和二氧化硅等；加入鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，二氧化硅不反應(yīng)，故通過(guò)操作Ⅱ即過(guò)濾得到的沉淀C為二氧化硅等不溶性物質(zhì)，氣體D為二氧化碳，溶液B中鈣離子和鋁離子，溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉，鋁離子生成偏鋁酸鈉，沉淀C和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏硅酸鈉和水，二氧化碳和過(guò)量澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀．
（1）過(guò)濾操作所用儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)等，故答案為：玻璃棒；漏斗；
（2）溶液B中含鈣離子和鋁離子，溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉，鋁離子生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀C和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）溶液B中含鈣離子和鋁離子，溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉，先生成沉淀，后部分溶解，說(shuō)明含鋁離子，鋁離子生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，鈣離子和氫氧化鈉生成氫氧化鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-=Ca（OH）₂↓說(shuō)明沉淀沉淀A中含氫氧化鋁；二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，沉淀C能和氫氧化鈉反應(yīng)，故沉淀C為二氧化硅；
故答案為：Al（OH）₃、SiO₂；
（4）該實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定丙中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，確定生成的二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①實(shí)驗(yàn)裝置中會(huì)殘留部分二氧化碳，影響丙中二氧化碳質(zhì)量的沉淀，需要通入空氣將裝置內(nèi)的二氧化碳完全排入丙中被吸收，步驟④通入空氣的作用是把生成的CO₂氣體全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收，
故答案為：把生成的CO₂氣體全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收；
②氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇和水，反應(yīng)方程式為：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
③BaCO₃的質(zhì)量為1.97g，其物質(zhì)的量為$\frac{1.97g}{197g/mol}$=0.01mol，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.01mol，由碳元素守恒可知牙膏中n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.01mol，碳酸鈣質(zhì)量為0.01mol×100g/mol=1g，牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1g}{4.00g}$×100%=25%，
故答案為：25%；
④乙中的水蒸氣、HCl氣體會(huì)進(jìn)入裝置丙中使得CO₂稱量結(jié)果偏大，故測(cè)定裝置丙在吸收CO₂前后質(zhì)量差，不可行，
故答案為：不可行；這樣測(cè)得的結(jié)果會(huì)偏大，因?yàn)橐抑械乃�蒸氣、HCl氣體會(huì)進(jìn)入裝置丙中使得CO₂稱量結(jié)果偏大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力、對(duì)操作的評(píng)價(jià)、物質(zhì)含量的測(cè)定、化學(xué)計(jì)算等，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，要認(rèn)真分析，把握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的每個(gè)步驟中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�難度中等．