6．下列與NaHSO3溶液有關(guān)的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．NaHSO3溶液與FeCl3反應：HSO3-+2 Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++3H+
B．NaHSO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++OH-+HSO3-═CaSO3↓+H2O
C．NaHSO3溶液和稀HNO3反應：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
D．NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反應：HSO3-+AlO2-+H2O═SO32-+Al（OH）3↓

分析 A．鐵離子能夠?qū)喠蛩釟涓x子氧化成硫酸根離子；
B．氫氧化鈣足量，反應生成亞硫酸鈣、氫氧化鈉和水；
C．稀硝酸具有氧化性，二者反應生成硫酸鈉、NO氣體和水；
D．亞硫酸氫根離子酸性大于氫氧化鋁，二者反應生成亞硫酸根離子和氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．NaHSO3溶液與FeCl3反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應的離子方程式為：HSO3-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++3H+，故A正確；
B．NaHSO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反應生成亞硫酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：Ca2++OH-+HSO3-═CaSO3↓+H2O，故B正確；
C．稀硝酸能夠氧化亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為：3HSO3-+2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O+H+，故C錯誤；
D．亞硫酸氫鈉溶液和NaAlO2溶液反應生成亞硫酸鈉、氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：HSO3-+AlO2-+H2O═SO32-+Al（OH）3↓，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．我國宋代《夢溪筆談》記載的有關(guān)科學知識中有255條科技史實．部分如下：
①信州鉛山縣有苦泉，流以為澗．挹其水熬之，則成膽礬．烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜亦化為銅．水能為銅，物之變化，固不可測．
②取精鐵煅之百余火，每煅稱之，一煅一輕，至累煅二斤兩不減，則純鋼也，雖百煉不輕．
上述科技史實沒有涉及到的化學反應類型有（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：（1）寫出B的化學式FeCl2C的化學式KOHD的化學式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）把KSCN加到G溶液中的現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)血紅色； 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）焰色反應是物理（填物理或化學）變化，經(jīng)過焰色反應試驗后的鉑絲可選擇下面B （填字母）試劑清洗．  
 A  硫酸   B 鹽酸   C 硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多
B．等物質(zhì)的量的鹽酸分別與足量的Na2CO3和NaHCO3反應，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多
C．相同溫度在水中的溶解度：Na2CO3大于NaHCO3
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，消耗鹽酸的量一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是C、D（填字母序號）．
A  c（H2）減少               B  正反應速率加快，逆反應速率減慢
C  CH3OH 的物質(zhì)的量增加      D  重新平衡$\frac{{c（{H_2}）}}{{c（C{H_3}OH）}}$減小   E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應，為了加快反應速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量，可向溶液中加入（　　）：
①3mol/L的硝酸溶液
②少量CuSO4（s）
③加入一定量的銅
④少量CH3COONa（s）
⑤對溶液加熱（假定鹽酸溶質(zhì)不揮發(fā)）
⑥向反應液中通入HCl氣體
⑦加入過量鐵粉
⑧將鐵粉改為鐵片．
A．②③④⑤⑥B．③⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol．
（2））依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═C02（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變：△H=+226.7kJ•mol-1．
（3）常溫下，0.3g的乙烷和足量的氧氣完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，并放出68.35kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-6835kJ/mol．若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化生成液態(tài)水放熱44kJ，則1mol乙烷完全燃燒生成水蒸氣的△H=-6703kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．磷化鋁是用紅磷和鋁粉燒制而成．因殺蟲效率高、經(jīng)濟方便而應用廣泛．可作糧倉熏蒸的磷化鋁片，熏蒸每噸糧食只需3～5片（3.20g/片）．
（1）寫出磷化鋁的化學式：AlP；舉一例紅磷的同素異形體，寫出其化學式：P4．
（2）磷化鋁毒性主要為遇水、酸時則迅速分解，放出吸收很快、毒性劇烈的磷化氫氣體，寫出磷化鋁
和水反應的化學方程式：AlP+3H2O=Al（OH）3+PH3↑．
（3）磷化氫是一種無色、劇毒、易燃的氣體，該氣體比空氣重并有類似臭魚的味道，其結(jié)構(gòu)和NH3相似，寫出磷化氫的電子式：；磷化氫具有強的還原性，通入硫酸銅溶液中會生成單質(zhì)銅和磷酸，寫出該反應的離子方程式：PH3+4Cu2++4H2O=8H++H3PO4+4Cu．
（4）磷化氫在空氣中的最高允許值為0.3ppm，空氣中超標的PH3氣體可以用重鉻酸鉀、活性炭、氫碘酸處理，你認為他們的反應原理是否相同，原因是不同，重鉻酸鉀和PH3是氧化還原反應，活性炭是吸附能力，HI和PH3是化合反應生成PH4I．
（5）磷的含氧酸很多，H3PO4是常見的一種，多個磷酸分子通過脫水作用由O原子連接而成為多磷酸，三聚磷酸鈉（Na5P3O10•6H2O）是常見的多磷酸鹽，該鹽373K時，可發(fā)生如下反應Na5P3O10•6H2O═Na3HP2O7+X+5H2O，請你推出X的化學式：Na2HPO4；并且寫出X溶液中離子電荷守恒的等式：c（Na+）+c（H+）=2c（HPO${\;}_{4}^{2-}$）+c（H2PO${\;}_{4}^{-}$）+3c（PO${\;}_{4}^{3-}$）+c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．配制250mL1mol/L的HCl溶液，需要10mol/L HCl溶液的體積為（　�。�
A．10mLB．15mLC．25mLD．30mL

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