12．我國宋代《夢溪筆談》記載的有關科學知識中有255條科技史實．部分如下：
①信州鉛山縣有苦泉，流以為澗．挹其水熬之，則成膽礬．烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜亦化為銅．水能為銅，物之變化，固不可測．
②取精鐵煅之百余火，每煅稱之，一煅一輕，至累煅二斤兩不減，則純鋼也，雖百煉不輕．
上述科技史實沒有涉及到的化學反應類型有（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

分析 ①”烹膽礬則成銅“說明高溫灼燒五水硫酸銅，五水硫酸銅會分解生成Cu；“熬膽礬鐵釜亦化為銅”說明Fe和CuSO4反應生成Fe；
②取精鐵煅之百余火，每煅稱之，一煅一輕，至累煅二斤兩不減，則純鋼也，說明生鐵中C被氧化生成碳的氧化物而除掉．

解答 解：①”烹膽礬則成銅“說明高溫灼燒五水硫酸銅，五水硫酸銅會分解生成Cu，該反應為分解反應；“熬膽礬鐵釜亦化為銅”說明Fe和CuSO4反應生成Fe，該反應為置換反應；
②取精鐵煅之百余火，每煅稱之，一煅一輕，至累煅二斤兩不減，則純鋼也，說明生鐵中C被氧化生成碳的氧化物而除掉，該反應為化合反應，
通過以上分析知，不涉及的反應為復分解反應，故選D．

點評 本題考查基本反應類型判斷，為基礎題，明確基本反應類型區(qū)別是解本題關鍵，同時考查學生獲取信息利用信息解答問題能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將16.8g碳酸氫鈉與11.7g過氧化鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，得到殘余固體X．
（1）寫出碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體分別與過氧化鈉反應的化學反應方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）殘余固體X的成分是C．
A．Na2O2、NaOH   B．Na2O2、Na2CO3  C．NaOH、Na2CO3  D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
（3）向固體X中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．請以V（HCl）為橫坐標，V（CO2）為縱坐標，畫出產(chǎn)生CO2的體積和加入稀鹽酸溶液體積的關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L Br2通入足量NaOH溶液充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
B．60 g SiO2中所含Si-O鍵數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，5.6 g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D．1 mol/L 13CH3OH溶液中溶質(zhì)含有的中子數(shù)為15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，將濃度為0.02mol•L-1的MOH溶液逐滴滴入100mL 0.01mol•L-1HA溶液中，溶液pH隨MOH溶液體積變化如圖所示，若忽略溶液混合時體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A．忽略溫度影響，滴入MOH溶液過程中，水的電離程度不變
B．HA為弱酸，MOH為強堿
C．N點MOH過量，故溶液中c（M+）＞c（A-）
D．K點的c（MOH）+c（M+）=0.01 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有反應：mA+nB?ρC，在某溫度下達到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應的正反應為吸熱反應（填“吸”或“放”）
（2）若C為氣體，且m+n=ρ，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（3）若A、B、C均有氣體
①若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的體積分數(shù)增大．
②若壓強不變，m+n＜ρ，通入惰性氣體，平衡正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），C的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③若m=n=ρ且正反應為放熱反應，上訴反應按照相同的物質(zhì)的量投料，測得A氣體在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率a%與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是ABCD（填序號）
A．溫度：T3＞T2＞T1
B．正反應速率v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判斷正確的是ad．
A．該反應的反應物總能量小于生成物總能量
B．標準狀況下，上述反應生成IL H2氣體時吸收131.4kJ的熱量
C．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-QkJ•mol-1，則Q＜131.4
D．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 則：△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1
（2）甲烷與水蒸氣反應也可以生成H2和CO．該反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
己知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如下表：
不同時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
0min2min4min6min
CH42.001.761.60n2
H20.000.72n11.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0min～2min內(nèi)H2的平均反應速率為0.18mol•L-1•min-1．
②達平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為20%．在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，達到新平衡時H2的體積分數(shù)與原平衡相比變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”），可判斷該反應達到新平衡狀態(tài)的標志有ad（填字母）
A．CO的含量保持不變                B．容器中c（CH4）與c（CO）相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變     D．3v正（CH4）=v逆（H2）
（ 3 ）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達到除去甲醇的目的．工作原理如圖（c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）．

①a電極的名稱為陽極．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO2）．目前歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，反應的化學方程式為：
2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O．
（1）配平上述化學方程式．
（2）此反應中氧化劑是NaClO3，在反應中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性．
（3）在標準狀況下有4.48L氯氣生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為0.4mol．
（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮氣保護下）制得ClO2，表示這一反應的化學方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A．已知A物質(zhì)是一種鹽，它的化學式為NaCl．這一方法的優(yōu)點是不產(chǎn)生有毒的氣，減小對環(huán)境的污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列與NaHSO3溶液有關的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．NaHSO3溶液與FeCl3反應：HSO3-+2 Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++3H+
B．NaHSO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++OH-+HSO3-═CaSO3↓+H2O
C．NaHSO3溶液和稀HNO3反應：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
D．NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反應：HSO3-+AlO2-+H2O═SO32-+Al（OH）3↓

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