【題目】已知A,B,C,D都是元素周期表中前36號(hào)的元素.A元素的一種核素沒(méi)有中子;B的基態(tài)原子核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);C元素是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,它的單質(zhì)可以用作電腦芯片;D元素是地殼中含量第二的金屬元素.請(qǐng)回答:
(1)BA3分子的立體結(jié)構(gòu)是形,該化合物易溶于水,原因可能是(填選項(xiàng)字母)
A.該化合物分子是極性分子
B.該化合物分子可與水分子之間形成氫鍵
C.該化合物分子在水溶液中部分與水發(fā)生反應(yīng)
(2)BA3的熔點(diǎn)比CA4的熔點(diǎn) , (填“高”或“低”)原因是
(3)D位于元素周期表中第族,它的+3價(jià)離子的檢驗(yàn)方法是:
(4)如圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個(gè)晶胞,若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度是g/cm3 . (只要求列出算式).

【答案】
(1)三角錐;ABC
(2)高;氨氣分子之間形成氫鍵
(3)Ⅷ;取被鑒別的溶液少許于試管中,滴加1﹣2滴KSCN溶液,若溶液變成血紅色,則該溶液中含有Fe3+
(4)
【解析】解:A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素.A元素的一種核素沒(méi)有中子,則A為H元素;B的基態(tài)原子核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),則B為N元素;C元素是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,它的單質(zhì)可以用作電腦芯片,則C為Si;D元素是地殼中含量第二的金屬元素,則D為Fe.(1)NH3分子為三角錐形結(jié)構(gòu),氨氣能與水反應(yīng)生成一水合氨,與水分子之間形成氫鍵,氨氣分子與水分子都是極性分子,相似相溶,所以氨氣易溶于水,所以答案是:三角錐形;ABC;(2)氨氣分子之間形成氫鍵,SiH4分子之間為范德華力,氫鍵比范德華力更強(qiáng),故氨氣的沸點(diǎn)高于的SiH4 , 所以答案是:高;氨氣分子之間形成氫鍵;(3)D為Fe,處于周期表中第四周期第Ⅷ族,用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子具體方法:取被鑒別的溶液少許于試管中,滴加1﹣2滴KSCN溶液,若溶液變成血紅色,則該溶液中含有Fe3+ , 所以答案是:Ⅷ;取被鑒別的溶液少許于試管中,滴加1﹣2滴KSCN溶液,若溶液變成血紅色,則該溶液中含有Fe3+;(4)晶胞中Si原子數(shù)目為4+8× +6× =8,晶胞質(zhì)量為8× g,則晶胞密度=8× g÷(a cm)3= g/cm3 , 所以答案是:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 . 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究.回答下列問(wèn)題:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示).
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好).在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開(kāi)K1 , 推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中

①Y管中

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開(kāi)K2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

①硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體②硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里、哿蛟诳諝庵腥紵漠a(chǎn)物是二氧化硫④硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能證明SO2有漂白性的是

A. 酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2氣體后紫色消失

B. 顯紅色的酚酞溶液中通入SO2氣體后紅色消失

C. 品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失

D. 溴水中通入SO2氣體后橙色消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑.以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法.回答下列問(wèn)題:
(一)碳酸鈣的制備

(1)步驟①加入氨水的目的是 . 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大,有利于
(2)如圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是(填標(biāo)號(hào)).
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加過(guò)過(guò)濾速度
(3)(二)過(guò)氧化鈣的制備

步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”).將溶液煮沸,趁熱過(guò)濾,將溶液煮沸的作用是
(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是
(5)將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是
(6)制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品.該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是 , 產(chǎn)品的缺點(diǎn)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面關(guān)于硅的敘述中,正確的是( )

A. 粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

B. 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)存在

D. 硅在電子工業(yè)中,是重要的半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如銅用來(lái)制電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑.
(1)將一塊缺角的硫酸銅晶體置于飽和硫酸銅溶液中會(huì)慢慢變成了完整晶體,這一現(xiàn)象體現(xiàn)了晶體的性,若不考慮溶劑揮發(fā),硫酸銅溶液的質(zhì)量 . (填“變大”、“變小”或“不變”)
(2)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子,已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是
(3)[Cu(NH34]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH34]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代,能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物,則[Cu(NH34]2+的空間構(gòu)型為 . (填“正四面體形”或“正四邊形”)
(4)膽礬CuSO45H2O可寫(xiě)[Cu(H2O)4]SO4H2O,其結(jié)構(gòu)示意如圖1:

下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法不正確的是
A.游泳池的池水中往往定期加一些膽礬,是因?yàn)殂~離子有一定的殺菌作用
B.膽礬中氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵
C.Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1
D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
(5)《X射線金相學(xué)》中記載了關(guān)于銅與金可形成的兩種有序的金屬互化物,其晶胞如圖2.則圖中Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為、 . 設(shè)圖Ⅰ晶胞的邊長(zhǎng)為α cm,對(duì)應(yīng)金屬互化物的密度為ρ gcm3 , 則阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為 . (只要求列出算式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等.回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑GaAs,第一電離能GaAs.(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為 , 其中As的雜化軌道類型為
(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是
(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρ gcm3 , 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
該晶體的類型為 , Ga與As以鍵鍵合.Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1和MAs gmol1 , 原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA , 則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1,4﹣環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出):

(1)寫(xiě)出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式:④

(2)②的反應(yīng)類型是 , 上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有(填反應(yīng)序號(hào)).
(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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