Question

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如銅用來制電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）將一塊缺角的硫酸銅晶體置于飽和硫酸銅溶液中會慢慢變成了完整晶體，這一現(xiàn)象體現(xiàn)了晶體的性，若不考慮溶劑揮發(fā)，硫酸銅溶液的質(zhì)量 ． （填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 ．
（3）[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl﹣取代，能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為 ． （填“正四面體形”或“正四邊形”）
（4）膽礬CuSO45H2O可寫[Cu（H2O）4]SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意如圖1：

下列有關(guān)膽礬的說法不正確的是 ．
A.游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因為銅離子有一定的殺菌作用
B.膽礬中氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵
C.Cu2+的價電子排布式為3d84s1
D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（5）《X射線金相學》中記載了關(guān)于銅與金可形成的兩種有序的金屬互化物，其晶胞如圖2．則圖中Ⅰ、Ⅱ?qū)�應物質(zhì)的化學式分別為、 ． 設(shè)圖Ⅰ晶胞的邊長為α cm，對應金屬互化物的密度為ρ gcm﹣3 ， 則阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為 ． （只要求列出算式）．

Answer 1

【答案】
（1）自范；不變
（2）N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2+形成配位鍵
（3）正四邊形
（4）BC
（5）CuAu；CuAu3；
【解析】解：（1）將一塊缺角的硫酸銅晶體置于飽和硫酸銅溶液中會慢慢變成了完整晶體，這一現(xiàn)象體現(xiàn)了晶體的 自范性，若不考慮溶劑揮發(fā)，硫酸銅晶體不再吸水，而硫酸銅溶液為飽和溶液，則溶液質(zhì)量不變，所以答案是：自范；不變；（2）N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2+形成配位鍵，所以答案是：N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2+形成配位鍵；（3）[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl﹣取代，能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，說明其不是四面體結(jié)構(gòu)，應是平面正四邊形結(jié)構(gòu)，所以答案是：正四邊形；（4）A．硫酸銅溶解于水能產(chǎn)生重金屬離子﹣﹣銅離子，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使之失去生理功能，細菌和病毒主要生命活性物質(zhì)是蛋白質(zhì)，故少量的硫酸銅可以消毒游泳池，故A正確；B．氧原子與銅離子之間形成配位鍵，水分子中O原子與H原子之間形成共價鍵，硫酸根離子中氧原子與氯原子之間形成共價鍵，水分子之間O原子與氫原子之間存在氫鍵，但氫鍵不是化學鍵，故B錯誤；C．Cu是29號元素，Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 ， 失去4s、3d能級上各一個電子生成銅離子，故銅離子價電子電子排布式3d9 ， 故C錯誤；D．由于膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)合上有著不同，因此受熱時也會因溫度不同而得到不同的產(chǎn)物，故D正確；所以答案是：BC．（5）晶胞I中Cu原子數(shù)目為8× +2× =2、Au原子數(shù)目為4× =2，則化學式為CuAu，晶胞Ⅱ中Cu原子數(shù)目為8× =1、Au原子數(shù)目為6× =3，故化學式為CuAu3 ， 晶胞I的質(zhì)量為2× g，
則2× g=（α cm）3×ρ gcm﹣3 ， 則NA= ，
所以答案是：CuAu； CuAu3； ．