【題目】據(jù)報道,摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料,以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池,充一次電可連續(xù)使用一個月。某興趣小組用右圖模擬該電池工作原理。已知甲池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。請?zhí)羁眨?/span>

1充電時:原電池的負極與電源_______極相連。

陽極的電極反應式為____________________________________________

2放電時:負極的電極反應式為_______________________________________________。

3某興趣小組的同學用如圖裝置進行如下實驗:在此過程中若完全反應,乙池中A極的質量升高648g,則甲池中理論上消耗O2 的體積為________L(標準狀況下)。

4已知常溫時CuSKsp=1.3×10-36,向100 mL 2×10-18 mol·L-1K2S溶液中加入100 mL 2×10-18 mol·L-1CuCl2溶液,試通過計算說明有無CuS沉淀生成(寫出計算推理過程,忽略溶液混合時的體積變化)_____________________________________________________________________________

【答案】 4OH--4e-═2H2O+O2 CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O 33.6 Qc=c(Cu2+)×c(S2-)=10-18×10-18=10-36Ksp,所以沒有CuS沉淀生成

【解析】1)①充電時,原電池負極與電源負極相連;陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為:4OH--4e-═2H2O+O2;(2放電時,甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水,所以負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O;(3)乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應,當乙池中B極的質量升高648g,則甲池中理論上消耗O2體積=×22.4L/mol=33.6L;(4Qc=c(Cu2+)×c(S2-)=10-18×10-18=10-36Ksp=1.3×10-36,所以沒有CuS沉淀生成。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗事實中,能說明苯環(huán)上的取代基對苯環(huán)性質有影響的是

A. 苯酚和溴水反應生成白色沉淀

B. 甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 苯酚可以與氫氧化鈉溶液反應

D. 苯酚能與氫氣反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應,生成顆粒很細的鐵粉,這種鐵粉具有很高的反應活性,在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒,所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol·L-1鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白:

(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是__________;燒瓶B的作用是____________;燒瓶C的作用是__________;在試管D中收集得到的是__________。

(2)實驗時,U形管G中應加入的試劑是____________;長頸漏斗H中應加入____________。

(3)兩套裝置中,在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)__________________。

(4)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。

(5)為了安全,在E管中的反應發(fā)生前,在F出口處必須____________;E管中的反應開始后,在F出口處應________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學按下列步驟配制500mL 0.200mol·L1 Na2CO3溶液,請回答有關問題。

實驗步驟

有關問題

(1)計算所需Na2CO3的質量

需要Na2CO3的質量為_________g。

(2)稱量Na2CO3固體

稱量過程中主要用到的儀器是_____

(3)Na2CO3加入100mL燒杯中

為加快溶解速率,可采取的措施是___

(4)將燒杯中的溶液轉移至500mL容量瓶中

為防止溶液濺出,應采取的措施是____________________________________________________________________________

(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

在進行此操作時應注意的問題是______

(6)你認為按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度是否為0.200mol·L1,請說明理由。________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. Ka1H2X)的數(shù)量級為10-5

B. 曲線N表示pH的變化關系

C. NaHX溶液顯堿性

D. 當混合溶液呈中性時,

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低碳經(jīng)濟已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

1已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1

②C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol-1

③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

寫出CO2H2反應生成CH4H2O(g)的熱化學方程式:_____________________________________。

2目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理,在容積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO23.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應,測得CO2、CH3OH(g)H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示:

反應的化學方程式為:____________________________________________________

從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=_____________mol/(Lmin)。

3煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)CO的平衡轉化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示: [p(H2O)、p(CO)表示H2O、CO的平衡分壓,分壓=總壓×物質的量分數(shù)]

上述反應的逆反應方向是_____________反應(吸熱放熱”)

對于氣相反應,用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替平衡濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),,則該反應的Kp=______________,提高,則Kp_____________(變大”“變小不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中,一般采用400 左右、=35,采用此條件的原因可能是______________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)近年來,研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下:

(1)反應Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1

反應Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1

反應Ⅱ的熱化學方程式:________________。

(2)對反應Ⅱ,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。

p2_______p 1(填“>”或“<”),得出該結論的理由是________________。

(3)I可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑,可能的催化過程如下。將ii補充完整。

i.SO2+4I+4H+S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+__________________+_______+2 I

(4)探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L-1 KI

a mol·L-1 KI

0.2 mol·L-1 H2SO4

0.2 mol·L-1 H2SO4

0.2 mol·L-1 KI

0.0002 mol I2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對比實驗,則a=__________。

②比較A、B、C,可得出的結論是______________________。

③實驗表明,SO2的歧化反應速率D>A,結合i、ii反應速率解釋原因:________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,在容積為1 L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。右圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是

A. H2轉化率:a>b>c

B. 上述三種溫度之間關系為T1>T2>T3

C. a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH,平衡向正方向移動

D. c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2,新平衡中CH3OH的體積分數(shù)增大

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【題目】某同學參閱了“84消毒液說明中的配方,欲用NaClO固體配制480mLNaClO25%,密度為1.19g/cm3的消毒液.下列說法正確的是

A. 配制過程只需要三種儀器即可完成

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C. 定容時俯視容量瓶的刻度線,會造成所配溶液物質的量濃度偏低

D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質量為148.8g

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