【題目】某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.200mol·L-1 Na2CO3溶液,請(qǐng)回答有關(guān)問題。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 有關(guān)問題 |
(1)計(jì)算所需Na2CO3的質(zhì)量 | 需要Na2CO3的質(zhì)量為_________g。 |
(2)稱量Na2CO3固體 | 稱量過程中主要用到的儀器是_____ |
(3)將Na2CO3加入100mL燒杯中 | 為加快溶解速率,可采取的措施是___ |
(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中 | 為防止溶液濺出,應(yīng)采取的措施是____________________________________________________________________________ |
(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 | 在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問題是______ |
(6)你認(rèn)為按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度是否為0.200mol·L-1,請(qǐng)說明理由。________
【答案】10.6g 托盤天平、藥匙、燒杯 用玻璃棒攪拌 用玻璃棒引流,讓燒杯中的溶液沿玻璃棒進(jìn)入容量瓶中 直接加水至離刻度線1-2厘米處后,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線相平 不是,比0.200mol·L-1小,因?yàn)槲聪礈鞜瑹瓋?nèi)壁上附著了一部分溶質(zhì),應(yīng)該將燒杯洗滌2-3次,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中。
【解析】
(1)依據(jù)n=cv,m=nM,計(jì)算m(Na2CO3);
(2)稱量Na2CO3固體時(shí),用到的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯;
(3)固體溶解時(shí),為加快溶解速度,可以用玻璃棒攪拌;
(4)向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),應(yīng)用玻璃棒引流;
(5)定容時(shí),分兩步,先加水至刻度1-2cm處,再改用膠頭滴管加水;
(6)分析個(gè)不操作,找出可能引起的誤差;
(1)配制500mL 0.200mol·L-1 Na2CO3溶液,需n(Na2CO3)=0.2mol/L0.5L=0.1mol,所以m(Na2CO3)=0.1mol106g/mol=10.6g;
本題答案為:10.6g。
(2)稱量Na2CO3固體時(shí),用到的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯;
本題答案為:托盤天平、藥匙、燒杯
(3)Na2CO3加入100mL燒杯中,加水溶解,為加快溶解速率,用玻璃棒攪拌;
本題答案為:用玻璃棒攪拌。
(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時(shí),用玻璃棒引流,讓燒杯中的溶液沿玻璃棒進(jìn)入容量瓶中;
本題答案為:用玻璃棒引流,讓燒杯中的溶液沿玻璃棒進(jìn)入容量瓶中。
(5)在容量瓶內(nèi)的溶液定容時(shí),先用燒杯直接加水至離刻度線1-2厘米處后,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線相平;
本題答案為:先用燒杯直接加水至離刻度線1-2厘米處后,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線相平。
(6)在轉(zhuǎn)移時(shí)為洗滌燒杯,會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏小,因?yàn)槲聪礈鞜瑹瓋?nèi)壁上附著了一部分溶質(zhì),應(yīng)該將燒杯洗滌2-3次,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中。
本題答案為:不是,比0.200mol·L-1小,因?yàn)槲聪礈鞜,燒杯?nèi)壁上附著了一部分溶質(zhì),應(yīng)該將燒杯洗滌2-3次,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
①有大量的氯氣泄漏時(shí),應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向低處跑
②鈉在空氣中加熱,鈉塊先熔成光亮的銀白色小球后燃燒
③Fe2O3可以做油漆的顏料
④用明礬做凈水劑除去水中的懸浮物
⑤NaOH溶于水呈堿性,故可用于治療胃酸過多
A.①③④B.②③④C.①②⑤D.②③⑤
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【題目】(題文)(題文)羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物,合成路線如下圖所示:
己知:(1)
(2)2CH3COOCH3 CH3COCH2COOCH3+CH3OH
(3)RCOOR'+R"OH RCOOR"+ R'OH(R、R'、R"代表烴基)
(4)有機(jī)物G的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示
回答下列問題:
(1)A→B的反應(yīng)類型___________,D的名稱為_________________。
(2)C分子中可能共平面的最多原子數(shù)目是__________;E中含氧官能團(tuán)名稱____________。
(3)2E→F+G,化學(xué)方程式為______________________________。
(4)H為物質(zhì)F的同分異構(gòu)體,能發(fā)生水解反應(yīng),且0.1molH與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)后生成43.2g銀。符合上述條件的共有_____種。
(5)以CH3COOCH3和苯酚為原料,制備的合成路線(其他試劑任選) _____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是( )
A. Zn+2HClZnCl2+H2↑
B. 2H2S+SO23S↓+2H2O
C. H2+CuOCu+H2O
D. 2H2O2H2↑+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是
A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 | B.氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span> | C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料 | D.開采可燃冰,將其作為能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高,廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖
下列關(guān)于該高分子的說法正確的是
A. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境
B. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,含有官能團(tuán)―COOH或―NH2
C. 氫鍵對(duì)該高分子的性能沒有影響
D. 結(jié)構(gòu)簡式為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料,以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池,充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。某興趣小組用右圖模擬該電池工作原理。已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)充電時(shí):①原電池的負(fù)極與電源_______極相連。
②陽極的電極反應(yīng)式為____________________________________________。
(2)放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________。
(3)某興趣小組的同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在此過程中若完全反應(yīng),乙池中A極的質(zhì)量升高648g,則甲池中理論上消耗O2 的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(4)已知常溫時(shí)CuS的Ksp=1.3×10-36,向100 mL 2×10-18 mol·L-1的K2S溶液中加入100 mL 2×10-18 mol·L-1的CuCl2溶液,試通過計(jì)算說明有無CuS沉淀生成(寫出計(jì)算推理過程,忽略溶液混合時(shí)的體積變化)_____________________________________________________________________________。
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組通過測(cè)量溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大,說明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng))探究沉淀溶解平衡,各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下:
下列分析不正確的是
A. CaCO3固體中不存在白由移動(dòng)的離子
B. 與②對(duì)比,說明⑦中存在:AgCl=Ag++ Cl-
C. ⑤、⑥等體積混合后過濾,推測(cè)濾液的電導(dǎo)率一定大于13
D. 將①中固體加入④中,發(fā)生反應(yīng):
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【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積
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