【題目】下列反應(yīng)中,氯元素全部被氧化的是( )
A.2P+3Cl22PCl3B.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【答案】B
【解析】
A.反應(yīng)2P+3Cl22PCl3中Cl元素化合價由0價變?yōu)?/span>-1價,所以氯元素得電子化合價降低,全部被還原,故A錯誤;
B.反應(yīng)2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價,所以Cl元素失電子化合價升高,全部被氧化,故B正確;
C.反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O中元素的化合價沒有升降,所以不是氧化還原反應(yīng),故C錯誤;
D.反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中Cl元素化合價由0價變?yōu)?/span>-1價、+1價,所以Cl元素既被氧化又被還原,故D錯誤;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D. 圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+越大,H2O2分解速率越快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種廢料的主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳(已知常溫下),工藝流程如下。下列敘述錯誤的是
A. 廢渣的主要成分為二氧化硅
B. 黃鈉鐵礬渣中鐵元素為+3價
C. 除鈣鎂過程中,為了提高鈣鎂的去除率,氟化鈉實際用量應(yīng)該越多越好
D. “沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全,需調(diào)節(jié)溶液pH>9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是( )
A. 現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1
B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D. a g Cl2中有b個氯原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為:NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法錯誤的是( )
A. 裝置左側(cè)電極為負(fù)極,電子由該極出發(fā),依次通過正極、電解質(zhì)溶液,回到負(fù)極
B. 正極的反應(yīng)式為:H2O2+2H++2e-=2H2O
C. 電池工作時,H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動,
D. 消耗3.lg氨硼烷,理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組同學(xué)利用下圖裝置對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。
(1)甲池為裝置_______(填“原電池”或“電解池”)。
(2)甲池反應(yīng)前,兩電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差28g,導(dǎo)線中通過_________mol電子。
(3)實驗過程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)其他條件不變,若用U形銅棒代替“鹽橋”,工作一段時間后取出銅棒稱量,質(zhì)量___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液,則乙池中左側(cè)Pt電極反應(yīng)式為___________________________________,工作一段時間后,若要使乙池溶液恢復(fù)原來濃度,可向溶液中加入_____________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分析下圖的能量變化示意圖,下列選項正確的是( )
A. C(g)=A(g)+1/2B(g) △H>0 B. 2C=2A+B △H>0
C. 2A(g)+B(g)=2C(g) △H>O D. A(g)+1/2B(g)=C(g) △H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1
已知:(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是( )
A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D. CaCO3CaO+CO2↑
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