【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用下圖裝置對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

1甲池為裝置_______(原電池電解池”)。

2甲池反應(yīng)前,兩電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差28g,導(dǎo)線中通過(guò)_________mol電子。

3實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度_______(變大、變小不變”)。

4其他條件不變,若用U形銅棒代替鹽橋,工作一段時(shí)間后取出銅棒稱量,質(zhì)量___________(變大變小不變”)。若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液,則乙池中左側(cè)Pt電極反應(yīng)式為___________________________________,工作一段時(shí)間后,若要使乙池溶液恢復(fù)原來(lái)濃度,可向溶液中加入_____________(填化學(xué)式)。

【答案】 原電池 0.2 變大 不變 Ag2O

【解析】試題分析1)根據(jù)圖示,甲池為帶鹽橋的原電池;(2)根據(jù)甲裝置總反應(yīng) 計(jì)算兩電極質(zhì)量相差28g時(shí)導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量;3甲池銅是負(fù)極,鹽橋中陰離子移向負(fù)極;4其他條件不變,若用U形銅棒代替鹽橋,甲池右側(cè)燒杯變?yōu)樵姵兀~是負(fù)極;左側(cè)燒杯變?yōu)殡娊獬,左?cè)燒杯中右邊銅棒是陰極;乙池中左側(cè)Pt電極與原電池的正極相連是電解池的陽(yáng)極。

解析1)根據(jù)圖示,甲池為帶鹽橋的原電池;(2)甲裝置總反應(yīng)

設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為xg,生成銀的質(zhì)量為ag

64g 216g

x g a g

X=6.4g

所以參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是0.1mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol;

3甲池銅是負(fù)極,鹽橋中陰離子移向負(fù)極,所以甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度增大;4其他條件不變,若用U形銅棒代替鹽橋,甲池右側(cè)燒杯變?yōu)樵姵,銅是負(fù)極,電極反應(yīng)為 ;左側(cè)燒杯變?yōu)殡娊獬,左?cè)燒杯中右邊銅棒是陰極,電極反應(yīng)為,所以銅棒質(zhì)量不變;乙池中左側(cè)Pt電極與原電池的正極相連是電解池的陽(yáng)極,電極反應(yīng)為,乙池中又側(cè)Pt電極是陰極,電極反應(yīng)式是 ,工作一段時(shí)間后,若要使乙池溶液恢復(fù)原來(lái)濃度,可向溶液中加入Ag2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題:

1常溫下0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

210mL乙溶液,加入等體積水,醋酸的電離平衡___________(向左、向右”)移動(dòng);另取10mL的乙溶液,加入少量無(wú)水醋酸鈉固體 (假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(增大”“ 減小無(wú)法確定”)。

3取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V()___________V() (“>”、“ <”“=”)。

4已知25℃時(shí),兩種酸的電離平衡常數(shù)如下

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)K1

1.8×l1-5

4.3×l0-7

3.0×10-8

K2

- -

5.6×10-11

- -

下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是___________

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

5常溫下,取甲溶液稀釋100倍,其pH=___________;99mL甲溶液與lrnLlmol/LNaOH溶液混合(忽略溶液體積變化),恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化2HI(g)H2(g) + I2(g) ΔH<0

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K____________,則H2(g)+ I2(g)2HI(g) 平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=____________(K表示)。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(HI)不變

C.c(I2)=c(H2) D.v(HI)=v(H2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)

B. pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

C. 0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

D. 濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HCO3三種溶液,其中c(NH4+):③>①>②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,氯元素全部被氧化的是(  )

A.2P+3Cl22PCl3B.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2

C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為____________________,第一電離能最小的元素是__________(填元素符號(hào))。

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點(diǎn)由高到低的順序是___________(填化學(xué)式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是______________________________

(3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類型為__________;另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為__________,若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6 pm,則此晶胞的密度為__________g·cm3(保留兩位有效數(shù)字)。(=1.732)

圖一 圖二 圖三

(4)D元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為__________,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是__________ (填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水,觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

請(qǐng)寫出上述過(guò)程的離子方程式:__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 丹砂(HgS燒之成水銀,積變又還成丹砂描述的是可逆反應(yīng)

B. 水聲冰下咽,沙路雪中平未涉及化學(xué)變化

C. 霾塵積聚難見(jiàn)路人形容的霾塵中有氣溶膠,具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D. 含漿似注甘露缽,好與文園止消渴說(shuō)明柑橘糖漿有甜味,可以止渴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①、、③所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量

B. 實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4

D. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計(jì)了如圖裝置。并查閱到下列資料,“在加熱情況下鹵素和堿液發(fā)生如下反應(yīng):3X2+6OH5X+XO3+3H2O。”

回答下列問(wèn)題:

1)裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

2)裝置中能否省去盛飽和NaCl 溶液的洗氣瓶?______(不能,下同),理由是_______。

3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶?________,理由是________

4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯?______,理由是_______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案