（6分）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。

A組：_________________________________。B組：_________________________________。

 

（6分）A組：Na+、K+、CO32－、OH－ B組：Cu2+、H+、NO3－、Cl－（可互換）

【解析】

試題分析：根據(jù)離子之間的反應，Cu2+不能與CO32－、OH－共存，所以CO32－、OH－在一組中，而CO32－、OH－不能與H+大量共存，所以H+與Cu2+一組，根據(jù)溶液呈電中性，所以CO32－、OH－一組中的陽離子是Na+、K+，H+與Cu2+一組中的陰離子是NO3－、Cl－；所以可分為的兩組離子是A組：Na+、K+、CO32－、OH－，B組：Cu2+、H+、NO3－、Cl－（可互換）。

考點：考查離子大量共存的判斷

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：[同步]2014年人教版高中化學選修一第一章1.3練習卷（解析版） 題型：選擇題

（2015?韶關一模）下列關于有機化合物的性質(zhì)說法正確的是（ ）

A.棉花和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，水解產(chǎn)物相同

B.苯和乙烯都能使溴水褪色，均與溴水發(fā)生加成反應

C.乙酸乙酯和油脂互為同系物

D.甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應

 

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg

④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）試劑C的名稱為： ；

（2）裝置中干燥管B的作用是 ；

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果 （填偏高、偏低或不變）

（4）步驟⑤的目的是 ；

（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為 ；

（6）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗法。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0．2mol·L-1，硫酸根離子的濃度為0．4mol·L-1，則混合液中鎂離子的濃度為 ( )

A、0．1mol·L-1 B、0．15mol·L-1 C、0．2mol·L-1 D、0．3mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

點燃的鎂條伸入盛有下列氣體的集氣瓶中，能繼續(xù)燃燒的是( )

①Cl2 ②O2 ③CO2 ④水蒸氣

A．① B．①② C．①②③ D．①②④

 

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省鄭州二外上學期高一期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

7.2g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（ ）

A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求

 

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省鄭州二外上學期高一期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（ ）

A．分散質(zhì)直徑大小 B．是否有丁達爾現(xiàn)象

C．是否穩(wěn)定 D．分散質(zhì)粒子是否帶電

 

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾。正確的操作順序是（ ）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④C．②③①④ D．③⑤②①④

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高一（下）期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列大小比較正確的是

A．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ；原子半徑：Na>Mg>Al>Cl

B．穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4 ； 還原性： HF < H2O < NH3< CH4

C．堿性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金屬性：Cs>K>Mg>Na

D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金屬性Cl>S>C

 

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