Question

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg

④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）試劑C的名稱為： ；

（2）裝置中干燥管B的作用是 ；

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果 （填偏高、偏低或不變）

（4）步驟⑤的目的是 ；

（5）該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為 ；

（6）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗法。

 

Answer 1

26.（1）氫氧化鈉溶液（3分）（2）防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中（3分）

（3）偏高（3分）（4）把反應產生的CO2全部導入U型管中（3分）

（5） （4分）

（6）取一定量的純堿試樣,溶入適量的蒸餾水中,加入足量的BaCl2溶液,過濾,洗滌,干燥,稱量濾渣(BaCO3) (或其它合理答案) （4分）

【解析】

試題分析：（1）由于空氣中有二氧化碳，該實驗需要測定CO2的生成量，所以用氫氧化鈉溶液除掉空氣中的二氧化碳；（2）U型管中的堿石灰是為了吸收反應生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進入U型管，對結果產生誤差；（3）由于鹽酸具有揮發(fā)性，也會隨著二氧化碳進入U型管，被誤認為是二氧化碳，所以二氧化碳的質量偏大，算出的碳酸鈉的質量也會偏大的，所以結果會偏高；（4）由于反應完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U型管；（5）設需要碳酸鈉的質量為X則：

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

106 44

X d-b

列比例式；

解得X=；

所以試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為；

故答案為：；

（7）根據用一種試劑與碳酸鈉反應產生沉淀，根據沉淀算出碳酸鈉的質量：取一定量試樣放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，再向燒杯中滴加足量氯化鋇溶液，將得到的沉淀過濾洗滌干燥后稱量。

考點：考查物質組成定量測定的實驗方案設計和分析判斷，鈉及其化合物的性質及應用。