15．下列說法正確的是（　　）
A．電解氯化鎂溶液，可制得金屬鎂
B．測定氫氧化鈉是離子化合物時，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
C．向FeCl3溶液中加入Mg粉，可觀察到有氣泡產(chǎn)生
D．在某鈉鹽溶液中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則該鈉鹽一定是Na2CO3

分析 A、鎂離子在溶液中不放電；
B、石英的主要成分是二氧化硅；
C、氯化鐵溶液水解顯酸性；
D、在某鈉鹽溶液中加入澄清石灰水，不但引入了鈣離子，還引入了氫氧根離子．

解答 解：A、鎂離子在溶液中不放電，故電極氯化鎂溶液得不到金屬鎂，需電解的是熔融的氯化鎂，故A錯誤；
B、石英的主要成分是二氧化硅，而氫氧化鈉能和二氧化硅反應造成石英坩堝被腐蝕，故不能放在石英坩堝中融化，故B錯誤；
C、氯化鐵溶液水解顯酸性，而金屬鎂非常活潑，能和水解出的氫離子反應生成氫氣，故有氣泡產(chǎn)生，故C正確；
D、在某鈉鹽溶液中加入澄清石灰水，不但引入了鈣離子，還引入了氫氧根，故也能和NaHCO3反應生成白色沉淀，故該鈉鹽可能是Na2CO3可能是NaHCO3，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了金屬的冶煉、鹽類水解的應用以及常見的化學反應，難度不大，應注意的是冶煉金屬鎂電解的是熔融的氯化鎂，冶煉金屬鋁電解的是熔融的氧化鋁．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ca是常見的9種元素．
（1）寫出由上述9種元素的幾種組成的既含有離子鍵又含共價鍵的離子化合物的化學式NaOH（或NaClO、Na2O2等）；既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的共價化合物的化學式H2O2（或C2H4、N2H4）．
（2）O元素的一種中子數(shù)為10的核素的符號表示為818O，N的原子結構示意圖．
（3）上述9種元素中的金屬工業(yè)冶煉方法是A
A．全部采用電解法
B．其中2種采用電解法，另外一種采用熱分解法
C．其中一種采用電解法，另外兩種采用熱還原法
D．全部采用加熱分解法
（4）用“大于”“小于”或“等于”填空
離子半徑還原性得電子能力
N3-大于Al3+O2-小于S2-35Cl等于37Cl
（5）甲與乙在溶液中的轉化關系如右圖所示（反應條件省略）甲不可能是D．

A．NH3  B．AlO2-   C．CO32-   D．CH3COO-
（6）CaCO3和適量HCl溶液反應，當反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得PH變化曲線如圖所示．

請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應Ca2++CO32-=CaCO3↓；C點到D點pH增大的原因可用離子方程式表示為CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸，使其充分作用后，殘留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全．則蒸發(fā)所得溶液，得到固體質量的表達式中（單位為克）（　　）
A．應含有aB．只含有bC．比含有cD．一定有a、b、c

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將容積為40mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL．則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是（　�。�
A．3：7B．7：1C．5：3D．1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．氧氣和氯氣的混合氣體500mL，使氫氣在其中充分燃燒后用水吸收反應生成物得到250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液20mL恰好完全中和，則與混合氣體反應的氫氣（以上均為標準狀況下）為（　　）
A．200mLB．300mLC．490mLD．720mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．回答下題；
（1）下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6 種元素，7 種核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U 互為同位素．
（2）陰離子的中子數(shù)為N：AXn-共有x個電子，則N=A-x+n．
（3）書寫電子式 HClO NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．MOH是強堿溶液與等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，下列敘述不正確的是（　�。�
A．弱酸的電離常數(shù)越小，其所產(chǎn)生的鹽水解的程度越大
B．溶液中發(fā)生的水解反應是A-+H2O?HA+OH-
C．有關離子濃度大小關系是c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．該溶液是酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．a(chǎn)、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．b、c、e最外層電子數(shù)之和為10；a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質；e的單質是制備太陽能電池的重要材料．下列說法正確的是（　�。�
A．a能將e從其氧化物中置換出來，因此非金屬性a＞e
B．b元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間能形成氫鍵
C．工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質d是由于其氯化物的熔點高
D．相同質量的c和d單質分別與足量稀鹽酸反應，前者生成的氫氣多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．a(chǎn)、b、c為短周期元素，在周期表中所處位置如表所示．a(chǎn)、c兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質子數(shù)．b原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　�。�
ac
b
A．a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B．c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強
C．b的氧化物的水化物是強酸D．三種元素的原子半徑c最大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案