18．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解
B向滴有酚酞的NaOH溶液中
通入SO2		溶液紅色褪去SO2具有漂白性
C向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水；
B．二氧化硫和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉導(dǎo)致溶液堿性減弱，所以溶液顏色褪去；
C．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．亞鐵離子具有還原性，能被雙氧水氧化生成鐵離子，鐵離子和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色．

解答 解：A．根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水，可能是碳酸鈉不干燥導(dǎo)致的，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉導(dǎo)致溶液堿性減弱，所以溶液顏色褪去，體現(xiàn)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，故B錯(cuò)誤；
C．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，加入淀粉后溶液變藍(lán)色，說(shuō)明碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，氧化劑是氯氣、氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性氧化性：Cl2＞I2，故C正確；
D．雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，亞鐵離子和雙氧水反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色，加入雙氧水后溶液變成血紅色說(shuō)明亞鐵離子被氧化，則亞鐵離子有還原性，不能說(shuō)明具有氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)、氧化性強(qiáng)弱比較、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)及基本原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系該校學(xué)生設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．
（1）某生檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認(rèn)為該生的操作正確與否？正確（填“正確”或“錯(cuò)誤”）大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管中溶液出現(xiàn)渾濁反應(yīng)的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進(jìn)該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶證明乙酸為弱酸
（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，選用適當(dāng)?shù)膬x器和用品，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測(cè)其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸
（5）在相同溫度下，測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度
a．NaHCO3溶液  b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液  d．溶液
的pH，其pH由大到小排列的順序?yàn)閎dac（填溶液編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-141kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-726kJ•mol-1
利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）
A．分液  B．過(guò)濾 C．萃取  D．蒸餾   E．冷卻熱飽和溶液、結(jié)晶  F．加熱分解
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；
（2）從碘水中提取碘C；
（3）用自來(lái)水制取蒸餾水D；
（4）分離植物油和水A；
（5）除去KNO3中所含的少量NaClE；
（6）除去KCl中少量的KClO3F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）
A．分液     B．過(guò)濾       C．萃取
D．蒸餾     E．結(jié)晶    F．加熱分解
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；
（2）從碘水中提取碘C；
（3）用自來(lái)水制取蒸餾水D；
（4）分離植物油和水A；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO3E；
（6）除去KCl中少量的KClO3F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：
X極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
Y極：O2+4e-+2H2O=4OH-
下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．通過(guò)甲烷的電極（X）為電池的負(fù)極，通過(guò)氧氣的電極（Y）為電池正極
B．放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不改變
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過(guò)5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．放電時(shí)，通過(guò)甲烷的一極附近的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．按要求填空：
（1）羥基的電子式是；
（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法（IUPAC）命名（CH3CH2）2C（CH3）23，3-二甲基戊烷；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為；
（4）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）某含有1個(gè)碳碳三鍵的炔烴，氫化后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則該炔烴的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH（CH3CH2）CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3．
（6）將乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加熱，根據(jù)酯化反應(yīng)原理寫(xiě)出化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+H218O$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OH+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有跟氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則正確的是（　　）
A．原子半徑    A＞B＞D＞C
B．原子序數(shù)    d＞c＞b＞a
C．離子半徑    C3-＞D-＞B+＞A2+
D．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目  A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．油脂的硬化屬于（　�。�
A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．化合反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案