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8．油脂的硬化屬于（　�。�
A．氧化反應B．加成反應C．取代反應D．化合反應

分析 油脂的氫化也叫油脂的硬化，通過油脂的氫化，就是在催化劑鎳的作用下與氫加成，不飽和高級脂肪酸就變成了飽和的高級脂肪酸，據(jù)此進行解答．

解答 解：油脂的硬化是不飽和高級脂肪酸甘油酯與氫氣在一定條件下發(fā)生變成飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于加成反應，
故選B．

點評 本題考查油脂的組成、結構與性質，題目難度不大，明確有機反應類型為解答關鍵，注意掌握油脂硬化的原理及發(fā)生的化學反應的實質，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁均有水珠兩種物質均受熱分解
B向滴有酚酞的NaOH溶液中
通入SO2		溶液紅色褪去SO2具有漂白性
C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2＞I2
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．10mL 18mol/L的H2SO4中加入足量的鋅片并加熱，充分反應，產生標況下2.688L氣體，下列說法不正確的是（　　）
A．參與反應的硫酸少于0.18molB．有0.12mol H2SO4被還原
C．反應后溶液中無H2SO4剩余D．消耗鋅片為7.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質不屬于離子化合物是（　�。�
A．Na2O2B．KOHC．NH4ClD．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰好是A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（　�。�
A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氫原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列電極反應式正確的是（　�。�
A．以惰性材料為電極，KOH溶液為電解質構成原電池，負極反應式為H2-2e-=2H+
B．銅、鋅在稀硫酸溶液中構成原電池，正極反應式為2H++2e-=H2↑
C．以銅為電極將2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設計成原電池，正極反應式為Cu-2e-=Cu2+
D．以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構成原電池，負極反應式為Al-3e-=Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲，乙兩同學用圖所示裝置進行實驗探究硝酸與鐵反應的產物．

文獻記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ．鐵氰化鉀化學式為K3[Fe（CN）6]：亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe（CN）6]
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍色沉淀）
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應停止后，A中無固體剩余，得100mL的溶液
請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生．
（2）甲的實驗操作中通入CO2的目的是排除反應體系中的空氣，防止對產物中有無一氧化氮判斷的干擾．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，棕色溶液變淺綠色，有無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色其原因是FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0，正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動，甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結論是A中有NO生成．
（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，濃硝酸換成稀硝酸濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?br />（5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成，由此證明A溶液中含有Fe2+（填離子符號）．
另取稀釋后的溶液25.00mL加入過量的KI固體，充分反應后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mo1/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則A中所得溶液的c（Fe3+）=0.16mo1/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質是（　�。�
A．都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．都能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物
C．都不溶于水，且密度比水小
D．分子中各原子都處于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO3 2-離子數(shù)之和為0.1NA
B．標準狀況下，22.4LC2H4與C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為NA
C．1molNa2O2與足量的CO2反應轉移的電子數(shù)為2NA
D．18gNH4+所含的電子數(shù)11NA

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