Question

14．已知：
CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+6.5O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ/mol
（CH₃）₂CHCH₃（g）+6.5O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2869kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
• B． 異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多
• C． 等物質(zhì)的量的正丁烷能量大于異丁烷能量
• D． 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程

Answer 1

分析 A、根據(jù)物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定來(lái)判斷；
B、根據(jù)正丁烷和異丁烷中含有的化學(xué)鍵來(lái)回答；
C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中能量守恒，放出的熱量=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量；
D、根據(jù)異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的能量高低來(lái)判斷．

解答 解：A、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，相同物質(zhì)的量的正丁烷和異丁烷燃燒，正丁烷放出的熱量多，可見(jiàn)，異丁烷比較穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B、異丁烷和正丁烷都是由碳碳單鍵和碳?xì)滏I構(gòu)成，所含化學(xué)鍵種類和數(shù)目相同，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)反應(yīng)中能量守恒，放出的熱量=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量，上述兩反應(yīng)，生成物相同，正丁烷放出能量多，蓋斯定律計(jì)算得到，
①CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+6.5O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ/mol
②（CH₃）₂CHCH₃（g）+6.5O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2869kJ/mol
①-②得到CH₃CH₂CH₂CH₃（g）=（CH₃）₂CHCH₃（g）△H=-9KJ/mol，可見(jiàn)，正丁烷分子的能量高于異丁烷能量，故C正確；
D、正丁烷能量比異丁烷高，所以，異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷應(yīng)吸熱，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的能量高低與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，熱化學(xué)方程式的計(jì)算和物質(zhì)能量越高越活潑是解題關(guān)鍵．