Question

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA（g）+bB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是熱反應(yīng)，且a+bp（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率 ．
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率 ， B的轉(zhuǎn)化率 ．
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比 將
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量 ．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無(wú)色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時(shí)混合物的顏色 ， 而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色 ． （填“變淺”“變深”或“不變”）

Answer 1

【答案】
（1）放；＞
（2）增大；減小
（3）增大；減小
（4）減小
（5）不變
（6）變深；變淺
【解析】解：（1）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說(shuō)明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說(shuō)明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，所以答案是：放；＞；（2）減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，正反應(yīng)反應(yīng)速率減小，
所以答案是：增大；減�。唬�3）在反應(yīng)容器中加入一定量的B，反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B加入的多，而轉(zhuǎn)化的少，則B的轉(zhuǎn)化率反而減小，
所以答案是：增大；減�。唬�4）正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，所以二者的比值將減小，
所以答案是：減��；（5）催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，所以若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，
所以答案是：不變；（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的濃度增大，則顏色加深，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，體積增大，對(duì)于反應(yīng)體系來(lái)說(shuō)，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但移動(dòng)的量遠(yuǎn)小于體積增大的因素，則B的濃度減小，顏色變淺，
所以答案是：變深；變淺．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．