【題目】如右圖所示,在容器A中裝有20℃的水50mL,容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL,試管C,D相連通.其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體,并處于下列平衡:2NO2N2O4△H=﹣57kJ/mol;當(dāng)向A中加入50g NH4NO3晶體使之溶解;向B中加入2g苛性鈉時:
(1)C中的氣體顏色;D中的氣體顏色 .
(2)25℃時,2NO2N2O4達到平衡時,c(NO2)=0.012 5mol/L,c(N2O4)=0.032 1mol/L,則NO2的起始濃度為 , NO2的轉(zhuǎn)化率為 .
【答案】
(1)變淺;變深
(2)0.0767mol/L;83.7%
【解析】解:(1)A中硝酸銨的溶解過程是吸熱過程,溶解后C中溫度降低,化學(xué)平衡2NO2N2O4 , △H=﹣57kJ/mol,會向著正反應(yīng)方向進行,所以顏色變淺,D中氫氧化鈉溶于是放熱、與鹽酸反應(yīng)放出熱量,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動,二氧化氮的濃度增大,顏色變深,
所以答案是:變淺;變深;(2)設(shè):二氧化氮的初始濃度為cmol/L,根據(jù)題意信息可知:
2NO2 N2O4
初始濃度(mol/L):c 0
變化濃度(mol/L):c﹣0.0125 0.0321
平衡時濃度(mol/L):0.0125 0.0321
則c﹣0.0125=2×0.0321,解得c=0.0767mol/L,
NO2的轉(zhuǎn)化率為 ×100%≈83.7%.
所以答案是:0.0767mol/L;83.7%.
【考點精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)麥芽糖的下列敘述中,錯誤的是( )
A.純凈的麥芽糖是無色晶體,易溶于水,有甜味
B.麥芽糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng),是一種還原性糖
C.1 mol麥芽糖水解得到1 mol葡萄糖和1 mol果糖
D.麥芽糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】沒食子酸丙酯簡稱PG,結(jié)構(gòu)簡式為 ,是白色粉末,難溶于水,微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化劑.
(1)PG的分子式為 , 請寫出PG分子中所含官能團的名稱 , 1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時,消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 . PG可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為 , 1mol沒食子酸最多可與mol H2 加成.
(3)上圖的有關(guān)變化中,屬于氧化反應(yīng)的有(填序號) .
(4)從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序號) . a.含有苯環(huán) b.含有羧基 c.含有酚羥基 d.微溶于食用油
(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為: .
(6)B有多種同分異構(gòu)體,寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:i.含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物只有一種; ii.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng).
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【題目】下圖所示的是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì),X由地殼中含量最高的金屬元素組成;D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì),其中D呈黃綠色。A的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鈷玻璃),F的稀溶液呈藍色。
請回答下列問題:
(1)C的電子式為________________。
(2)I露置于空氣中,顏色由白色迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,I的化學(xué)式為____。
(3)X與C溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)寫出J與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: ___________。
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【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g),達到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是熱反應(yīng),且a+bp(填“>”“<”或“=”).
(2)減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應(yīng)速率 .
(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率 , B的轉(zhuǎn)化率 .
(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比 將
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量 .
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),則加入C(體積不變)時混合物的顏色 , 而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色 . (填“變淺”“變深”或“不變”)
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【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)圖可得出的判斷結(jié)論正確的是( )
A.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.若T2>T1 , 則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
D.b點時,平衡體系中A,B原子數(shù)之比接近3:1
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【題目】用鋅粒與過量稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量,下列措施不可行的是( )
A. 升高溫度B. 滴加少量濃硫酸
C. 滴加少量濃硝酸溶液D. 改用等質(zhì)量的鋅粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示,可以收到直觀、簡明、易記的效果.用數(shù)軸表示的下列知識正確的是( )
A.硫及其化合物的化合價與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:
B.分散系的分類:
C.AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式:
D.CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物
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