已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol?1則Q1、Q2的關系為 ( )
A.Q1<Q2 B. Q1>Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定
科目:高中化學 來源:2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)(必修1蘇教版)2.1氧化還原反應 題型:填空題
)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應:
As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O
(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目:
。
(2)As2O3在上述反應中顯示的性質是 。
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
(3)該反應的氧化產物是 ,還原產物是 。
(4)若生成0.1 mol AsH3,則轉移的電子數(shù)為 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)(必修1蘇教版)1.1.3物質的狀態(tài) 題型:選擇題
在一定條件下,1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定),則X的化學式是 ( )
A.AB B.A2B2 C.AB2 D.AB3
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省高二上期開學考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為 。
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 (寫化學式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是 (寫化學式)。
(3)Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______________(寫出其中兩種物質的化學式)。
(4)ZX的電子式為 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省高二上期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述及解釋正確的是 ( )
A.2NO2(g)(紅棕色) N2O4(g)(無色) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施,因為平衡向正反應方向移動,故體系顏色變淺
B.對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡后,保持壓強不變,充入Ar,平衡左移
C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl固體,因為平衡向逆反應方向移動,故體系顏色變淺
D.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施,因為平衡不移動,故體系顏色不變
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省高二上期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在25℃的條件下,將體積都為10 mL,pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋到a mL和b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋時加入水的體積
A.a=b=10 mL B.a=b>10 mL
C.a<b D.a>b
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省高二上期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
25 ℃時,在0.01 mol·L-1的硫酸溶液中,水電離出的H+濃度是( )
A.5×10-13 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1
C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-1
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖北咸寧鄂南高級中學高二起點考試化學(B類)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,
①正反應為放熱反應,②反應物總能量低于生成物總能量,③反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能,④1molA與1molB充分反應后,能量變化為ΔE,⑤加入催化劑后,反應加快,ΔE減小,⑥反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率增大,⑦升高溫度可增大正反應速率,降低逆反應速率,⑧E2是反應C(g)+D(g) A(g)+B(g) 的活化能,以上有關說法正確的是
A.⑤⑥⑦⑧ B.①②③④ C.①③⑤⑦ D.②⑥⑧
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇江陰高一上暑期學習反饋(開學檢測)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
含有相同氧原子數(shù)的 CO2和CO的物質的量之比為
A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1
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