Question

下列敘述及解釋正確的是 （ ）

A．2NO2(g)(紅棕色) N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺

B．對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持壓強不變，充入Ar，平衡左移

C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固體，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺

D．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．2NO2(g)(紅棕色) N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，但是平衡移動使物質(zhì)濃度減小的趨勢是微弱的，總的來說物質(zhì)的濃度比增大壓強前增大，因此體系顏色變深，錯誤；B．對于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，平衡后，保持壓強不變，充入Ar，則容器的容積就增大，各種反應物的濃度就減小，所以平衡左移，正確；C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，的實質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,所以在平衡后，加少量KCl固體，因為沒有影響反應體系的各種物質(zhì)的濃度，所以平衡不發(fā)生移動，故體系顏色不變，錯誤；D．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積減小壓強的措施，，由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以平衡不移動，都是物質(zhì)的濃度減小，所以體系的顏色變淺。錯誤。

考點：考查外界條件對化學平衡移動的影響的知識。