Question

15．下列各溶液中，微粒的濃度關(guān)系式正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1的Na₂S溶液：c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S）
• B． 常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液：c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）
• D． 常溫下，pH=3的H₂SO₃溶液：c（H⁺）=c（HSO₃^-）=1×10^-5mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根據(jù)硫化鈉溶液中的物料守恒分析；
B．氨水為弱堿，混合液中氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．銨根離子部分水解，導(dǎo)致銨根離子濃度小于硝酸根離子；
D．常溫下pH=3的H₂SO₃溶液中氫離子濃度為1×10^-3mol•L^-1，且亞硫酸為弱酸，溶液中部分電離出亞硫酸氫根離子和氫離子．

解答 解：A．0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），故A正確；
B．常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，氨水為弱堿，混合液中氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒可得：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中，由于銨根離子部分水解，導(dǎo)致銨根離子的濃度減小，則：c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）=0.1mol•L^-1，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下pH=3的H₂SO₃溶液中氫離子濃度為1×10^-3mol•L^-1，亞硫酸為二元弱酸，則c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1＞c（HSO₃^-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氨水為弱堿，二者混合后氨水過(guò)量，混合液呈堿性．