（1）圖甲是實(shí)驗(yàn)室常用的一種儀器，其名稱是
 
；其主要用途是
 
；
（2）小明用某規(guī)格的量筒量取一定體積的液體，液面位置如圖乙，則其量得液體體積為
 
（用a、b來(lái)表示）．
考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：（1）根據(jù)常用儀器的圖形、名稱、用途分析回答，圖甲是膠頭滴管，能吸取和滴加少量液體；
（2）用量筒讀數(shù)時(shí)，注意它的分度值，視線要與量筒內(nèi)液體面相平；用量筒量取液體時(shí)，量筒要放平，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處相平，量筒底座為0刻度，往上刻度增大；
解答： 解：（1）圖甲是膠頭滴管，膠頭滴管又稱膠帽滴管，由膠帽和玻璃滴管組成，它是用于吸取或滴加少量液體試劑的一種儀器，
故答案為：膠頭滴管；取用少量液體藥品；
（2）由圖知：量筒a與b之間有五個(gè)小格，所以一個(gè)小格代表
a-b
5
mL，即此量筒的分度值為
a-b
5
mL，
凹液面最低處c與b以上三個(gè)刻度處相平，所以液體體積為b+
3(a-b)
5
mL；凹液面最低處c與a以下二個(gè)刻度處相平，所以液體體積或表示為a-
2
5
(a-b)mL，
故答案為：b+
3(a-b)
5
mL；a-
2
5
(a-b)mL；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了實(shí)驗(yàn)操作的一些注意事項(xiàng)，掌握常用儀器膠頭滴管、量筒的使用方法和注意事項(xiàng)是解答關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（　�。�
A、容量瓶中原有少量蒸餾水
B、溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后洗滌了燒杯
C、定容時(shí)觀察液面俯視
D、定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
①計(jì)算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=
 
．
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
 
（填字母序號(hào)）．
A．容器中混合氣體的密度不變化    B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化    D．有1個(gè)H-H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C-H鍵生成
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，試回答下列問(wèn)題：
①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向
 
極移動(dòng)（填“a”或“b”）；
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

赤鐵礦是煉鐵的主要原料之一．它的主要成分在一定條件下有下列反應(yīng)：Fe2O3+CO
高溫
2FeO+CO2，在反應(yīng)形成的固體混合物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m（Fe）：m（O）表示．
（1）根據(jù)上述反應(yīng)，固體質(zhì)量每減輕1.6g，將產(chǎn)生CO2
 
L（S．T．P）．
（2）上述反應(yīng)形成的固體混和物中，m（Fe）：m（O）不可能是
 
（多選扣分）．
A．21：9   B．21：7.5    C．21：5    D．21：8
（3）Fe2O3被CO還原的百分率為50%，則m（Fe）：m（O）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑩
第4周期②④⑨
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
．
（2）①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
 
．
（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為
 
；該氫化物常溫下和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）①和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為
 
，該化合物燃燒時(shí)的焰色為
 
，該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可將氫元素放在周期表中的
 
族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識(shí)做基礎(chǔ)．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
；二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
．
（3）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖甲所示．下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時(shí)，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將
 
（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1）
（6）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖乙所示，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①溶液中H+的移動(dòng)方向由
 
 極到
 
極；（用A、B表示）
②B電極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①
 
，⑥
 
，⑦
 
，?
 
．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（填元素符號(hào)）
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
、
 
．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是
 
，原子半徑最大的是
 
．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為
 
 個(gè)．
（2）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子數(shù)為0.5NA
C、0.3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-總數(shù)為0.9NA
D、常溫壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

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