如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則
 
為負(fù)極，總反應(yīng)方程為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，鎂比鋁活潑，當(dāng)溶液呈酸性時，鎂作原電池負(fù)極，鋁作正極；
（2）當(dāng)溶液呈堿性時，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，鎂作正極；
解答： 解：（1）該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，鎂比鋁活潑，當(dāng)溶液呈酸性時，鎂作原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，
故答案為：Mg-2e-=Mg2+；
（2）當(dāng)溶液呈堿性時，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，鎂作正極，電池總反應(yīng)和鋁與NaOH溶液的反應(yīng)相同，為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
點評：本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意把握以鎂、鋁為電極材料，電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)不同，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是（　�。�
A、加熱燒瓶中的濃氨水
B、加熱試管中的熟石灰和氯化銨固體的混合物
C、將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
D、加熱試管中的氯化銨固體，并將產(chǎn)生的氣體通過裝有堿石灰的干燥管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實中，不能說明氯的非金屬性比硫強的是（　�。�
A、氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好
B、次氯酸的氧化性比稀硫酸強
C、氯氣通入硫化鈉溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁
D、化合物SCl2中硫顯正化合價而氯為負(fù)價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）不必試寫，判斷一氯丁烷（C4H9Cl）的同分異構(gòu)體有
 
種
（2）乙烯和丙烯按物質(zhì)的量之比為1：1聚合時，可生成聚合物乙丙樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式可能是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸．（用字母填空）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2速度由大到小的順序是
 
；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和氫氧化鈉的能力由大到小順序是
 
；
（3）當(dāng)其c（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
；
（4）當(dāng)c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按下列要求規(guī)范答題
（1）
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H 互為
 
，16O2、18O3 互為
 
．
A．同位素              B．相同物質(zhì)
C．同素異形體          D．同分異構(gòu)體
（2）某元素的最高價氧化物分子式R2O5，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對原子量約為
 
，R元素周期表中的位置為
 
．
（3）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：
 
．（銣的相對原子量取85.5）
（4）質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的同位素
 
A
Z
X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，則：
（1）Z值為
 
；A值
 
；
（2）元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①與溴水反應(yīng)：
 
．
② 在NaOH水溶液中加熱
 
．
③ 催化氧化：
 
．
④與新制Cu（OH）2反應(yīng)：
 
．
⑤濃硫酸加熱發(fā)生消去反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解400mL一定濃度的硫酸銅溶液（不考慮電解過程中溶液體積的變化），通電一段時間后，如果向所得的溶液中加入0.05mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和體積（不考慮CO2的溶解），電解過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.2 mol
B、0.3mol
C、0.4 mol
D、0.6 mol

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同步練習(xí)冊答案