1．已知有物質(zhì)的量相等的短周期元素的單質(zhì)X和Y，在X中加入足量鹽酸，在Y中加入足量稀硫酸，反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為V1和V2（相同狀況下測定），且V1≠V2，若要確定生成物中X和Y的化合價，至少還需要的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．V1：V2的值B．V1和V2的值
C．X和Y的物質(zhì)的量D．鹽酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

分析 相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，結(jié)合活潑金屬與酸反應(yīng)置換氫氣公式：n（氫氣）=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{1}{2}$×金屬的物質(zhì)的量×金屬元素的化合價分析．

解答 解：A．氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，活潑金屬與酸反應(yīng)置換氫氣有個經(jīng)驗公式：n（氫氣）=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{1}{2}$×金屬的物質(zhì)的量×金屬元素的化合價，金屬的化合價為正整數(shù)，則生成氫氣的體積比等于化合價之比，所以只要知道V1：V2的值即可，故A正確；
B．由A分析可知，只需知道體積比即可，不需要知道體積的具體值，故B錯誤；
C．根據(jù)經(jīng)驗公式：n（氫氣）=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{1}{2}$×金屬的物質(zhì)的量×金屬元素的化合價，則生成氫氣的物質(zhì)的量比等于化合價之比，所以只要知道氫氣的物質(zhì)的量之比即可，不需要知道X和Y的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．反應(yīng)時，酸是過量的，則不能根據(jù)鹽酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學(xué)生金屬和酸反應(yīng)的特點規(guī)律，要求學(xué)生善于根據(jù)所學(xué)知識來總結(jié)規(guī)律，學(xué)以致用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在下面圖中橫坐標(biāo)為向一定量的某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量．符合向含少量NaOH的NaAlO2溶液中，逐滴加入稀HCl的圖象是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的
B．飽和一元醛的通式可簡寫為RCOH
C．在銀鏡反應(yīng)中乙醛體現(xiàn)了氧化性
D．飽和一元脂肪醛的分子組成符合通式CnH2nO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強，容易加工．塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn)，但禁止作為食品添加劑．截止2011年6月8日，臺灣被檢測出含塑化劑食品已達(dá)961種，據(jù)媒體報道，2012年歲末，我國大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風(fēng)波．常見塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)，某有機物J（C19H20O4）是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑，可用下列合成路線合成．

已知：Ⅰ．$\stackrel{R′OH}{→}$+
+RCl→+NaCl
Ⅱ．控制反應(yīng)條件，使物質(zhì)A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
Ⅲ．F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）E中官能團(tuán)的名稱為氯原子；F中官能團(tuán)的電子式為．
（2）寫出A+F→J的化學(xué)方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①取代反應(yīng)；反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（4）寫出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有4種，寫出其中具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH（OH）CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1：

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）$?_{催化劑}^{高溫}$CO2（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ/mol．
（2）已知溫度、壓強對甲烷平衡含量的影響如圖2，請回答：
①圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1Mpa、2Mpa時甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是a．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)：600℃時＜700℃（填“＞”“＜”或“=”）．
③已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6min達(dá)到平衡（如圖3），此時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為276.5mol2•L-2（結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．
④從圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是向逆反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”），采取的措施可能是將容器體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$或加入等量的氫氣．
（3）以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．寫出該電池的正極反應(yīng)式：N2+6e-+8H+═2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．查處酒后駕駛所采用的“便攜式乙醇測量儀”，以燃料電池為工作原理，如圖，兩電極材料均為Pt．理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為M，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH-2e-→M+2H+．下列說法中正確的是（　�。�
A．電池內(nèi)部H+向X極移動
B．另一極Y極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．乙醇在X極上發(fā)生還原反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向Y極
D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鎂橄欖石主要成分是Mg2SiO4，電解法促進(jìn)鎂橄欖石固定CO2的工藝流程如圖1所示：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1
固碳時主要反應(yīng)的方程式為NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq）．

（1）圖1方框里的操作名稱是電解，橫線上的物質(zhì)有（填化學(xué)式）H2、Cl2．
（2）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是（填字母序號）BC．
A．CaCl2           B．NH3•H2O    C．Na2CO3          D．H2O
（3）由圖2可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因120min后溶解達(dá)到平衡，而反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，溶解效率降低．
（4）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂沉淀中含有少量NaCl．為提純，可采取的方法是洗滌．本流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）NaCl．
（5）另一種橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為9MgO•FeO•5SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm16014310274
主要化合價+2+3+6、+4、-2-2
A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2Z＜H2W
C．X、Y元素的金屬性X＜Y
D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C原子的第一至第四電離能：I1=738kJ•mol-1、I2=1451kJ•mol-1、I3=7733kJ•mol-1、I4=10540kJ•mol-1，D原子價電子層的p軌道半滿，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，F(xiàn)是前四周期中電負(fù)性最小的元素，G在周期表的第七列．
（1）BA3的電子式為，晶體類型為分子晶體．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個取向，原子軌道呈紡錘形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）比較B和D的電負(fù)性較大的是N（填元素符號），BE3中心原子的雜化類型sp3，其分子構(gòu)型為三角錐．
（5）G位于周期表的d區(qū)，該元素的核外電子排布式為3d54s2．
（6）檢驗F元素的方法是焰色反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案