12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的
B．飽和一元醛的通式可簡(jiǎn)寫(xiě)為RCOH
C．在銀鏡反應(yīng)中乙醛體現(xiàn)了氧化性
D．飽和一元脂肪醛的分子組成符合通式CnH2nO

分析 A．甲醛是H與醛基相連而成的；
B．飽和一元醛的通式可簡(jiǎn)寫(xiě)為RCHO；
C．乙醛含有醛基，在發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)了還原性；
D．根據(jù)飽和一元醛是指含有一個(gè)醛基，烴基為不存在不飽和鍵進(jìn)行分析．

解答 解：A．甲醛是H與醛基相連而成的，乙醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤；
B．飽和一元醛的通式可簡(jiǎn)寫(xiě)為RCHO，醛基不能寫(xiě)為-COH，故B錯(cuò)誤；
C．乙醛含有醛基，在發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)了還原性，故C錯(cuò)誤；
D．飽和一元醛是指含有一個(gè)醛基，烴基為不存在不飽和鍵，飽和一元醛通式為：CnH2nO，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查醛類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意醛基的正確寫(xiě)法和掌握飽和一元醛通式的確定方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有關(guān)新制氯水與久置在密閉容器中的飽和氯水的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．新制氯水的酸性強(qiáng)B．新制氯水的酸性弱
C．久置氯水中無(wú)氯分子D．久置氯水已無(wú)漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是ABE （填序號(hào)）
A．用分液漏斗進(jìn)行分液操作，將甘油和水的混合物分離；
B．從溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯進(jìn)行萃��；  
C．用熱的濃HCl洗滌附著有MnO2的試管； 
D．在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定中，若加熱后的無(wú)水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測(cè)結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高； 
E．用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；    
F．實(shí)驗(yàn)室快速制備少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一種氣體發(fā)生裝置；
G．只用水一種試劑就能將CuSO4、Na2CO3、CaC2三種固體粉末鑒別；  
H．用NaOH溶液和FeSO4溶液制備Fe（OH）2時(shí)，吸有NaOH溶液的膠頭滴管末端應(yīng)插入FeSO4溶液液面之下．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)高分子材料的研究方向，不正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．使高分子材料具有仿生能力
B．使高分子材料向功能材料方向發(fā)展
C．使高分子材料越來(lái)越牢固，難分解
D．使農(nóng)用薄膜能夠選擇性地透過(guò)某種植物所需要的特定波長(zhǎng)的光

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．感光性高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應(yīng)用較廣泛的新型高分子材料．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

已知它是由兩種單體聚合而成的，寫(xiě)出聚合反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知醛類可以按如下方式加成：
+$\stackrel{催化劑}{→}$
設(shè)計(jì)一個(gè)以乙烯為原料合成1-丁醇的合理步驟，并寫(xiě)出各步反應(yīng)的方程式．
+2H2$→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
a．CH3COONa  b．Na2CO3 c．NaClO  d．NaHCO3
pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b（用編號(hào)填寫(xiě)）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是加水稀釋相同倍數(shù)，一元酸的pH變化越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知有物質(zhì)的量相等的短周期元素的單質(zhì)X和Y，在X中加入足量鹽酸，在Y中加入足量稀硫酸，反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為V1和V2（相同狀況下測(cè)定），且V1≠V2，若要確定生成物中X和Y的化合價(jià)，至少還需要的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．V1：V2的值B．V1和V2的值
C．X和Y的物質(zhì)的量D．鹽酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)上用粗軟錳礦（只含有MnO2和MnO）和H2SO4（過(guò)量）、FeS2制備MnSO4•H2O的流程如圖所示（已知，流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反應(yīng)）

（1）①中發(fā)生了三個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)是：MnO+H2SO4═MnSO4+H2O、FeS2+H2SO4═FeSO4+H2S↑+S↓
完成反應(yīng)：1MnO2+2FeSO4+2H2SO4═1MnSO4+1Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）沉淀A、B的化學(xué)式分別為S、Fe（OH）3，②中加入MnO的目的是調(diào)節(jié)pH，使Fe3+完全沉淀，則②中MnO參與反應(yīng)的離子方程式：MnO+2H+═Mn2++H2O．
（3）若沉淀A的質(zhì)量和MnSO4•H2O的質(zhì)量分別為96.0g、321.1g，②中加入的MnO為0.1mol，則理論上粗軟錳礦的MnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.03%（精確到0.01%）

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