在下列條件下，離子間能大量共存的是（　　）
分析：A．pH=1的溶液呈酸性，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存；
B．pH=10的溶液呈堿性，與OH-反應的離子不能大量共存．
C．pH=10的溶液呈堿性，在堿性條件下，如離子之間不發(fā)生任何反應，則可大量共存；
D．pH=1的溶液呈酸性，與H+反應的離子不能大量共存．
解答：解：A．pH=1的溶液呈酸性，在酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．pH=10的溶液呈堿性，與OH-反應的Fe2+不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=10的溶液呈堿性，在堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．pH=1的溶液呈酸性，與H+反應的AlO2-、CO32-不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子共存，側重于學生的分析能力和雙基的考查，為高考常見題型，考查較為綜合，難度不大，注意題給信息，答題中注意審題．
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相關習題

科目：高中化學 來源：浙江省臺州中學2011－2012學年高二下學期期中考試化學試題 題型：058

鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：

(1)寫鎂和氯氣反應產(chǎn)物的電子式________．

(2)下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產(chǎn)物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài))．則下列選項中正確的是________．

A．MgI2中Mg2+與I－間的作用力小于MgF2中Mg2+與F－間的作用力

B．Mg與X2的反應是放熱反應

C．MgBr2與Cl2反應的ΔH＜0

D．化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

(3)在298 K、100 Kpa時，在1 L水中可溶解0.09 mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應．請回答下列問題：

①該反應的離子方程式為________，平衡常數(shù)表達式為________

②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將________(填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”)；增大氯氣的壓強，氯氣的溶解度將________，氯氣和水反應的平衡常數(shù)將________(填“變大”、“變小”、“不變”)．

③已知：H2CO3HCO3－＋H+Ka1(H2CO3)＝4.45×10－7HCO3－CO32－＋H+Ka2(H2CO3)＝5.61×10－11HClOH+＋ClO－Ka(HClO)＝2.95×10－8

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中________；

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省臺州中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：
（1）寫鎂和氯氣反應產(chǎn)物的電子式                 
（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項中正確的是                

A   MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
B  Mg與X2的反應是放熱反應
C  MgBr2與Cl2反應的△H＜0
D 化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
①該反應的離子方程式為                                                ，平衡常數(shù)表達式為                           
②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將         （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）；增大氯氣的壓強，氯氣的溶解度將         ，氯氣和水反應的平衡常數(shù)將 
                （填“變大”、“變小”、“不變”）。
③已知：  H2CO3 HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   
HCO3－ CO32－ + H+  Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
HClO  H+ + ClO－    Ka(HClO) = 2.95×10－8
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________；

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：

（1）寫鎂和氯氣反應產(chǎn)物的電子式                 

（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項中正確的是                

A   MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力

B  Mg與X2的反應是放熱反應

C  MgBr2與Cl2反應的△H＜0

D  化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

（3）在298K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：

① 該反應的離子方程式為                                                 ，平衡常數(shù)表達式為                           

②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將          （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）；增大氯氣的壓強，氯氣的溶解度將          ，氯氣和水反應的平衡常數(shù)將 

                 （填“變大”、“變小”、“不變”）。

③已知：  H2CO3  HCO3－ + H+  Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   

HCO3－ CO32－ + H+   Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11

HClO  H+ + ClO－     Ka(HClO) = 2.95×10－8

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：

將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________；

 

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科目：高中化學 來源：浙江省期中題 題型：填空題

鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：
（1）寫鎂和氯氣反應產(chǎn)物的電子式____________
（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項中正確的是___________                 
A.MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
B.Mg與X2的反應是放熱反應
C.MgBr2與Cl2反應的△H＜0
D.化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa 時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
① 該反應的離子方程式為____________，平衡常數(shù)表達式為_______________
②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將_________（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）；增大氯氣的壓強，氯氣的溶解度將__________，氯氣和水反應的平衡常數(shù)將__________（填“變大”、“變小”、“不變”）。
③已知：
H2CO3HCO3－ + H+  Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   
HCO3－CO32－ + H+   Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
HClOH+ + ClO－     Ka(HClO) = 2.95×10－8
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________；

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