2．下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（　　）
A．用加入適量鐵粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-
D．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

分析 A．除雜時要除去雜質(zhì)且不能引進新的雜質(zhì)；
B．二氧化碳和HCl都能和NaOH反應(yīng)；
C．能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀的離子有SO42-、CO32-、Ag+等；
D．Mg、Al都能和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化物，Cu和稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A．Fe和銀離子、銅離子都反應(yīng)，且生成亞鐵離子，引進新的雜質(zhì)，應(yīng)該用Cu除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3，故A錯誤；
B．二氧化碳和HCl都能和NaOH反應(yīng)，應(yīng)該用碳酸氫鈉除去CO2中混有的HCl氣體，故B錯誤；
C．能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀的離子有SO42-、CO32-、Ag+等，所以向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，不能檢驗未知溶液中的SO42-，應(yīng)該用先用稀鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液檢驗，故C錯誤；
D．Mg、Al都能和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化物，Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，所以加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查物質(zhì)分離與除雜，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：除雜時要除去雜質(zhì)且不能引進新的雜質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．是否有丁達爾現(xiàn)象B．是否均一、透明、穩(wěn)定
C．膠體粒子大小在1～100nm之間D．膠體的分散劑為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：HA（aq）+OH-（aq）═A-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1；H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1．則HA在水溶液中的電離反應(yīng)HA（aq）?H+（aq）+A-（aq）的△H等于（　�。�
A．-67.7 kJ•mol-1B．-43.5  kJ•mol-1C．+43.5  kJ•mol-1D．+67.7  kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于NA的說法正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
D．1 L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA個HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得．
已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；
②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-．
（Ⅰ）制備Na2S2O3•5H2O
①打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，
硫粉的量逐漸減少．
C中碳酸鈉的作用是提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物．
D中可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O．
“停止C中的反應(yīng)”的操作是打開K2，關(guān)閉K1．
③過濾C中的混合液．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）NaOH溶液，其作用是在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染．
（Ⅱ）用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度
取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
編號123
溶液的體積/mL10.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9517.1020.05
（1）滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．
（2）Na2S2O3•5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是90.2%（用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×l0-10
CH3COOHK=1.8×l0-5
H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合液中各離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）[用“＞”和c（A+）、c（B-）表示]．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．CO2的電子式 B．N2的電子式 
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4D．-OH的電子式 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是（　�。�
A．氯化銨晶體和碘晶體加熱都產(chǎn)生氣體
B．KMnO4、二氧化錳分別與濃鹽酸混合（可加熱），都產(chǎn)生黃綠色氣體
C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
D．SO2通入BaCl2溶液至飽和，再加入硝酸或苛性鈉溶液，都能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．二氧化硫是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當前的重要研究內(nèi)容之一．已知：硫酸生產(chǎn)中，將SO2催化氧化成SO3的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）． 將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，在350℃和450℃條件下得到如下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
實驗溫度/℃350450
平衡時n（SO3）/mol1.61.5
（1）450℃達到平衡時O2的濃度為0.025mol/L．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（3）350℃時，平衡常數(shù)K=800（填具體數(shù)值），升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有AD．
A．增大壓強                B．降低壓強             C．升高溫度
D．增加O2的濃度           E．增加SO2的濃度       F．使用催化劑．

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