11．下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是（　�。�
A．氯化銨晶體和碘晶體加熱都產(chǎn)生氣體
B．KMnO4、二氧化錳分別與濃鹽酸混合（可加熱），都產(chǎn)生黃綠色氣體
C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
D．SO2通入BaCl2溶液至飽和，再加入硝酸或苛性鈉溶液，都能產(chǎn)生白色沉淀

分析 A．氯化銨易分解、碘易升華；
B．都發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
C．鐵性質(zhì)活潑，與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
D．二氧化硫具有還原性，可被硝酸氧化，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉．

解答 解：A．氯化銨不穩(wěn)定，易分解，而碘易升華，分別發(fā)生化學(xué)變化、物理變化，故A不選；
B．KMnO4、二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，都與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故B選；
C．鐵性質(zhì)活潑，與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，而鉑與硝酸不反應(yīng)，故C不選；
D．二氧化硫具有還原性，可被硝酸氧化，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，加入氯化鋇分別生成硫酸鋇沉淀、亞硫酸鋇沉淀，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)溶于水后由于水解而顯酸性的是（　�。�
A．NaHSO4B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　�。�
A．用加入適量鐵粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42-
D．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某礦石主要含Al2O3、Fe2O3、FeO及少量鈣鎂的化合物．某實(shí)驗(yàn)小組利用該礦石制得較純凈Al（OH）3的過程如下．

（1）“氧化”的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素；“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）檢驗(yàn)“水解”得到的母液Ⅰ中已不存在Fe3+的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無(wú)血紅色，則母液Ⅰ中已不存在Fe3+．
（3）過濾得到的濾渣Ⅱ必須用蒸餾水洗滌，洗滌液要并入“堿溶”后得到的溶液，該操作的目的是減小鋁元素?fù)p失，提高Al（OH）3產(chǎn)率；
（4）第四步中用NaOH溶液溶解部分沉淀混合物的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）如開始所取礦石質(zhì)量為5g，最后得到的Al（OH）3的質(zhì)量為3.9g，則礦石樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，下列推論合理的是（　�。�
A．若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X為碳元素
B．若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則Y為氧元素
C．若X、Y、Z都是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性
D．若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于25，則它們都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．對(duì)固體表面的化學(xué)過程的研究，有助于理解各種不同的過程．
（1）根據(jù)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0，（△H-T△S＜0）因此汽車尾氣中的CO和NO會(huì)自發(fā)地生成無(wú)毒N2和CO2，但實(shí)際上有毒氣體仍大量逸散到空氣中，原因是：CO和NO的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，且反應(yīng)速率太慢．
（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+4NO（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2O（g）+CO2（g）+2H2O（g）△T2
若1molCH4催化還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．
（3）合成氨鐵觸媒主要成分是xFeO•yFe2O3，當(dāng)+2價(jià)與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)催化活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2O3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4FeO+CO2．為制得這種活性最高的催化劑，向48gFe2O3粉末中加入恰好反應(yīng)的炭粉的質(zhì)量為0.6g．
（4）探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．
控制實(shí)驗(yàn)條件相同，催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將催化反應(yīng)后的混合氣體通過試管溶液（溶液體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需要的時(shí)間；尾氣處理方法是：將尾氣與足量的空氣混合通入水中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率v（C）=$\frac{1}{2}$v（A）；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，v（A）=$\frac{1}{12}$a mol/（L．min）．
（2）化學(xué)方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6．
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$×100%．
（4）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)比（$\frac{5}{3}$a+b）：（a+b）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．恒溫、容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．
請(qǐng)回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ•mol-1．
②△H2=-78.64 kJ/mol．
③在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為20%；此時(shí)該反應(yīng)吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某反應(yīng)為：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①反應(yīng)中氧化劑是H2O2（填化學(xué)式），被氧化的元素Cr（填元素符號(hào)）；
②用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在答題卡上完成）．

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