下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A、少量NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：S
O
2-
4
+Ba2+=BaSO4↓
B、醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．NaHSO4完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、NaOH；
B．碳酸鈣、醋酸、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
C．過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HClO；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：少量NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸除水垢的離子反應(yīng)為CaCO3↓+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正確；
C．漂白粉溶液中通入過量的CO2的離子反應(yīng)為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．少量金屬鈉放入冷水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+
 75℃-85℃ 
.
 
2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）若用托盤天平稱取W g Na2C2O4晶體，稱量時(shí)需移動(dòng)游碼，應(yīng)用
 
（填工具名稱）撥動(dòng)游碼．
（2）若將W g Na2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，需要潤(rùn)洗的是
 
（填“滴定管”或“錐形瓶”）．判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（3）若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖，則酸性KMnO4溶液消耗的體積為
 
 mL，KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（填表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是（　�。�
A、大理石溶于鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D、氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及解釋正確的是（　�。�
編號(hào) 操作 現(xiàn)象 解釋
A FeI2溶液中滴加過量氯水 溶液變黃 氯水氧化I-成碘單質(zhì)，碘水呈黃色：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
B 苯酚鈉溶液中通入少量CO2 出現(xiàn)白色渾濁 苯酚酸性弱于碳酸，反應(yīng)生成苯酚：
2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
C Ca（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液 出現(xiàn)白色沉淀 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D 含有等濃度的Mg2+和Cu2+的廢水液中逐滴加入少量NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH=7 溶液中先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，因此Cu2+先沉淀；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組能在水溶液中大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、Fe3+、SO42-、I-
B、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C、Na+、Al3+、AlO2-、Cl-
D、Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201403/136/b8623561.png" style="vertical-align:middle" />
A、用圖1裝置蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體
B、用圖2裝置制取二氧化碳?xì)怏w
C、用圖3裝置蒸餾海水制取少量淡水
D、用圖4裝置分離乙醇與乙酸乙酯的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
B、0.1mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36L，所得溶液中：c（K+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C、0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，外接電源為Zn-MnO2干電池，甲乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，B極是
 
極，材料是
 
，電極反應(yīng)式為
 
，電解質(zhì)溶液為
 
．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時(shí)間后，F(xiàn)e極附近呈
 
色．
（3）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．該電池的負(fù)極材料是
 
．電池工作時(shí)，電子流向
 
（填“正極”或“負(fù)極”）．
（4）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是
 
．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
 
（填代號(hào)）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3?H2O
（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式是
 
．若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為
 
g．（已知：相對(duì)原子質(zhì)量 Mn-55  O-16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鄰羥基苯甲酸（俗名水楊酸）其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
（1）水楊酸既可以看成是
 
類物質(zhì)，同時(shí)也可以看成是
 
類物質(zhì)．
（2）將其與
 
溶液作用，生成物的化學(xué)式為C7H4O3Na2；將其與
 
溶液作用，生成物的化學(xué)式為C7H5O3Na．
（3）比水楊酸多一個(gè)CH2原子團(tuán)，與水楊酸屬于同系物，且苯環(huán)上取代基數(shù)目不同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
、
 
（任寫兩種）．
（4）分子中有一個(gè)官能團(tuán)不變，比水楊酸多一個(gè)CH2原子團(tuán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且與水楊酸不屬于同系物的兩類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
、
 
 （各寫一種）

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