如圖,外接電源為Zn-MnO2干電池,甲乙為相互串聯(lián)的兩個電解池,請回答:
(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,B極是
 
極,材料是
 
,電極反應式為
 
,電解質溶液為
 

(2)乙池中若滴入少量酚酞試液,開始一段時間后,F(xiàn)e極附近呈
 
色.
(3)Zn-MnO2干電池應用廣泛,其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.該電池的負極材料是
 
.電池工作時,電子流向
 
(填“正極”或“負極”).
(4)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+,會加速某電極的腐蝕,其主要原因是
 
.欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的
 
(填代號).
a.NaOH        b.Zn    c.Fe       d.NH3?H2O
(5)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液.陰極的電極反應式是
 
.若電解電路中通過2mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為
 
g.(已知:相對原子質量 Mn-55  O-16)
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,電解精煉時粗銅作陽極,純銅作陰極,電解質溶液為可溶性的銅鹽;
(2)乙池中,鐵作陰極,陰極上氫離子放電,同時還有氫氧化鈉生成,酚酞試液遇堿變紅色;
(3)原電池中,易失電子的金屬作負極,放電時,電子從負極沿導線流向正極;
(4)鋅能置換出銅,銅、鋅和電解質溶液構成原電池而加速被腐蝕;
加入的物質能除去銅離子且不引進新的雜質離子;
(5)電解酸化的MnSO4溶液時,根據(jù)離子的放電順序,陰極上首先放電的是H+,電極反應式為:2H++2e-=H2↑,陽極反應式為:MnSO4-2e-+2H2O═MnO2+SO42-+4H+,若電路中通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2,質量為87g.
解答: 解:(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,粗銅作陽極,B是陽極,所以B的材料是粗銅,A是陰極,為純銅,A電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:Cu2++2e-═Cu,電解質溶液是可溶性銅鹽CuSO4溶液(CuCl2溶液),
故答案為:陽;粗銅;Cu2++2e-═Cu;CuSO4溶液(CuCl2溶液);
(2)乙池中,鐵作陰極,陰極上氫離子放電,同時還有氫氧化鈉生成,酚酞試液遇堿變紅色,所以鐵電極附近呈紅色,故答案為:紅;
(3)Zn-MnO2干電池中,鋅作負極,負極上失電子發(fā)生氧化反應,正極上得電子發(fā)生還原反應,電子從負極沿導線流向正極,故答案為:Zn(或鋅);正極;
(4)鋅比銅活潑,能置換出銅,反應為Zn+Cu2+═Zn2++Cu,鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕,除雜時既能除去雜質又不能引進新的雜質離子,只有b符合;
故答案為:鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕;b;
(5)陰極上得電子,發(fā)生還原反應,H+得電子生成氫氣,電極反應式為2H++2e-=H2↑,因為MnSO4~MnO2~2 e-,通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2,其質量為87g,
故答案為:2H++2e-=H2↑;87.
點評:本題考查了原電池和電解池原理,涉及電極材料的選取、除雜、物質的量的計算等知識點,綜合性較強,同時考查學生綜合知識運用能力,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

能正確表示下列反應的離子方程式是( 。
A、鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2Al
O
-
2
+H2
B、鐵與鹽酸反應:Fe+2H+═Fe3++H2
C、用小蘇打治療胃酸過多:H++HC
O
-
3
H2O+CO2
D、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-═BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式,正確的是( 。
A、少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:S
O
2-
4
+Ba2+=BaSO4
B、醋酸除水垢:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、漂白粉溶液中通入過量的CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、少量金屬鈉放入冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n (1<m<n).下列敘述中不正確的是( 。
A、溶液中由水電離出的c(H+),前者是后者的10m-n
B、25℃時等濃度的CH3COONa和NaCN溶液,后者pH大
C、HCN溶液和NaOH溶液混合后一定存在:c(H+)-c(OH-)=c (CN-)-c(Na+
D、常溫下將pH相同的CH3COOH和HCN溶液稀釋相同的倍數(shù)時,前者pH變化小

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列指定分散系中能大量共存的微粒是(  )
A、空氣:CH4、CO2、SO2、NO
B、銀氨溶液:Na+、H+、NO3-、NH4+
C、pH=2的溶液:H+、K+、Cl-、Br-
D、高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO42-、HCOOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

2013年,霧霾天氣多次肆虐全國各地.監(jiān)測發(fā)現(xiàn)霧霾天氣首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等.
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣.已知該試樣中已測出的所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表:
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5樣本的酸堿性為
 
,試樣的pH=
 

(2)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染.已知:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ/mol
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式:
 

(3)已知汽缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0,汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是
 

(4)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)
催化劑
2CO2(g)+N2(g)△H<0
①該反應平衡常數(shù)表達式為
 

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,如圖,各示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
(填代號).

(5)已知NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O.實驗測得NaNO2溶液顯堿性,原因是
 
(用離子方程式表示).若25℃時測得某NaNO2溶液的pH=12,則該溶液中由水電離出的c(OH-)為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將5.48g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物加熱灼燒至恒重,剩余固體物質的質量為4.24g.再稱取一定質量的原混合物,加入到100mL x mol/L的鹽酸中,恰好完全反應至不再有氣體產(chǎn)生時,收集到3.36L(標準狀況)CO2.請計算:
(1)原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為
 

(2)鹽酸中HCl的物質的量濃度為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C三種不溶于水的透明晶體,A在氧氣中燃燒時可生成一種無色無臭的氣體D,且D的密度為同溫同壓下氫氣密度的22倍;B與苛性鈉溶液反應可生成鹽E,E的水溶液中通入D的氣體可析出白色膠狀沉淀,此沉淀溶于苛性鈉溶液也可得到鹽E;C是B與石灰石、純堿按一定比率熔合成的無固定熔點的物質.
(1)推斷A~E物質
A的名稱
 
,B的名稱
 
,C的名稱
 
,D的化學式
 
,E的化學式
 

(2)寫離子方程式:
B→E:
 

E+CO2
 

(3)B 
石灰石、純堿
 C的化學方程式:
 
,
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A、標準狀況下11.2L NO和11.2L O2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
B、7.1g Cl2與足量的NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
C、25℃、1.01×105Pa時,80g SO3中含有的原子數(shù)為4NA
D、NA個CO分子和0.5mol CH4的質量比為7:4

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